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【題目】下列離子方程式正確的是

A.小蘇打用于治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O

B.銅與濃硝酸反應：Cu＋3HNO3(濃)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O

C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－

【答案】C

【解析】

小蘇打治療胃酸： ；銅與濃硝酸反應： ；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；向漂白液中通入SO2： 。

A．蘇打主要成分是NaHCO3，可溶性鹽，要拆，故A錯誤；

B．三種常見的濃酸，濃硫酸的質量分數是 ，主要成分是硫酸分子，不拆；濃鹽酸和濃硝酸濃度較低，含水較多，后兩者要拆，故B錯誤；

C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；

D．向漂白液中通入SO2，漂白液的主要成分是 ，（氧化劑）與SO2（還原劑）發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）

A. 丙與戊的原子序數相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應

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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，逆反應速率將減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的平衡轉化率增大

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【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號

溫度

/℃

起始物質

的量/mol

平衡物質

的量/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是__________________。

（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計盤在化學中占有重要地位，請回答下列問題。

(1)相同質量的SO2和SO3所含氧原子的個數比為______。

(2)質量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數比B多，則A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亞硫酸納(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游離的SO2來計算的，我國規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列試劑可用于檢測SO2的是_________。

A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2

②某500g果脯樣品經檢測得知含有SO2的物質的量為0.005 mol,該產品是否合格_________ (填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應制得該產品。反應的離子方程式為_______。“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。

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【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實驗結果如下：

實驗

①

②

③

電壓

U1

U2

U3

現象

a極產生少量氣泡，b極無明顯氣泡

a極產生較多氣泡，b極產生少量氣泡

a極產生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應

B. ①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 電解時OH- 由b極向a極移動

D. 不宜采用實驗③的電壓制備NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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