下列說法或描述中，不符合實際的是（　�。�
A、醫(yī)用藥品應在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存
B、反應中的某一物質(zhì)的轉化率α（B）增大，則該反應的平衡常數(shù)K一定增大
C、向一堆篝火“鼓風”，有助于它繼續(xù)燃燒下去
D、微量的MnO2粉末可以使過氧化氫快速分解，而MnO2的質(zhì)量在反應前后并沒發(fā)生變化
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：A、高溫可使生物制劑中的蛋白質(zhì)變性而失效，也可使某些中藥里的有效成分揮發(fā)，降低它們的藥效；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，某一物質(zhì)的轉化率增大，可能是壓強和另反應物濃度的改變；
C、促進燃燒的條件可能是增大與氧氣的接觸面積，和增加氧氣的濃度；
D、MnO2粉末在過氧化氫分解反應中起催化作用，催化劑在反應前后質(zhì)量并沒發(fā)生變化．
解答： 解：A、高溫可使生物制劑中的蛋白質(zhì)變性而失效，也可使某些中藥里的有效成分揮發(fā)，降低它們的藥效，所以醫(yī)用藥品應在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存，故A正確；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，某一物質(zhì)的轉化率增大，可能是壓強和另反應物濃度的改變，則該反應的平衡常數(shù)不一定改變，故B錯誤；
C、鼓風是增加氧氣的濃度，所以有助于它繼續(xù)燃燒下去，故C正確；
D、MnO2粉末在過氧化氫分解反應中起催化作用，催化劑在反應前后質(zhì)量并沒發(fā)生變化，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，學生要掌握外界條件對反應速率的影響，解決這類題目就得心應手了．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①NO2氣體通入FeSO4溶液中無現(xiàn)象； 
②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；
③將過量CO2氣體通入水玻璃溶液中可以看到有白色膠狀沉淀生成；
④用銅片在加熱的條件下就可鑒別濃硫酸和稀硫酸；
⑤將盛有10mlNO2和O2的混和氣體的試管倒扣于水槽中一段時間后水面可能充滿整個試管；
⑥70mL的H2S和90mL的O2混合點燃后恢復到原狀況可產(chǎn)生70mL的SO2．
A、①③④⑤B、②③④⑥
C、①②⑥D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鈉溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與C02、H20反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）此裝置中，怎樣檢査除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性
 
．
（2）請完成該實驗的有關操作步驟．
①檢查裝置氣密性；
②開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
③
 
；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
⑤反應完全后，
 
；
⑥拆卸裝置．
（3）該裝置中，堿石灰的作用是
 
，啟普發(fā)生器中，欲加快生成氣體的速率，可加人少量
 
溶液．
（4）實驗過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A
 

（2）實驗步驟：連接儀器、
 
、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
 

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩容器，均裝入鐵和熱濃硝酸，A容器中有1mol鐵被氧化，B容器中有1mol硝酸被還原，則A、B兩容器中所放出的NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01 mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）實驗1、3的目的是
 
；實驗1、4的目的是
 

（3）已知，I2與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確�？吹剿{色．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）═2AlI3（s）．含I-傳導有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應為：
 
，充電時Al連接電源的
 
極．
（6）綠色化制氫技術是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，將生物質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2．氣化爐相關反應如下表所示：
氣化爐中產(chǎn)生H2
通入水蒸氣，主要化學反應：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ mol-1
③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）
△H=-178.3kJ mol-1
氣化爐中總反應：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)．
（Ⅰ）Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學方程式表示為
 
．
（Ⅱ）為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設：
假設1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)；
假設2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；
假設3：
 
．
補充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結論，完成探究．
實驗操作現(xiàn)象和結論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色
①結論：樣品中有
 
離子，假設1不成立．
②褪色的離子方程式為：
 
．
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；③現(xiàn)象：若
 

 
；
結論：假設2成立．
……
（Ⅲ）為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學設計了下圖實驗．

（1）檢查B裝置氣密性的操作為
 
．
（2）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
 
．
（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是
 
處（填圖中字母）裝置實驗前后的質(zhì)量差．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，定容密閉容器中發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A、容器內(nèi)氣體壓強不再變化
B、混合氣體的密度恒定不變
C、混合氣體的顏色不再變化
D、v正（H2）=v逆（HI）

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同步練習冊答案