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12.下列各組離子,在酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( �。�
A.K+、MnO4-、S2-、SO42-B.K+、OH-、Cl-、CO32-
C.Ca2+、CH3COO-、Al3+、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,酸性溶液中存在大量氫離子,
A.高錳酸根離子為有色離子,高錳酸根離子與硫離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應;
B.氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應;
C.醋酸根離子與氫離子結合生成醋酸;
D.四種離子之間不反應,都不與氫離子反應,且為無色溶液.

解答 解:溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,酸性溶液中存在大量氫離子,
A.MnO4-為有色離子,MnO4-、S2-之間發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.OH-、CO32-與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.CH3COO-與氫離子反應生成醋酸,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不反應,都是無色離子,且都不與氫離子反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子共存的判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知物質A~I之間的轉化關系符合下圖所示.其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色;A為海水中主要溶質,B為常溫下常見液體;E為黃綠色氣體,H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體.

試回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:DH2 HCO2
(2)反應①的化學方程式為:2NaCl+2H2O_2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)反應②的化學方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列對各物質性質的解釋不正確的是
選項性質原因
AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
B加熱鋁箔,熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點高,包在熔化的鋁外面
C重金屬鹽中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白質變性,保護了人體的蛋白質
D明礬用來凈水Al3+水解生成Al(OH)3膠體,具有吸附性
(  )
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.進行化學實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一.下列說法正確的是(  )
A.給試管中的銅與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質,此白色固體為硫酸銅,黑色固體為氧化銅
B.SO2通入足量的Fe(NO33稀溶液中,溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,說明氧化性:HNO3>稀硫酸>Fe3+
C.相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應,生成溶液分別為綠色和藍色,是由于反應時產生的銅離子濃度前者大于在后者
D.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產物能溶于濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](式量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
(1)為洗滌(NH42SO4•FeSO4•6H2O粗產品,下列方法中最合適的是D.
A.用冷水洗                          B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗                D.用90%的乙醇溶液洗
(2)為了測定產品的純度,稱取a g產品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶內溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產品純度為980ca×100%(用字母ac表).上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是BC(填符號).
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質,濃度降低.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( �。�
A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1
B.右側CO的質量為2.75g
C.右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍
D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為24:25

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體).

請回答下列問題:
(1)用裝置A收集NH3氣體,氣體應從②(填“①”或“②”)處通入.
(2)若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗,則其中廣口瓶能否防倒吸:不能.
(3)用C來收集NO2氣體,最終得不到NO2,其發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中正確的是(  )
A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃的條件下△H不相同
B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生
D.化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.銅液吸收CO的反應是放熱反應,其化學方程式為:Cu(NH32Ac+CO+NH3═[Cu(NH33CO]Ac,如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是( �。�
A.減壓B.增加NH3的濃度C.升溫D.及時移走產物

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同步練習冊答案
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