6．下列物質(zhì)可用于治療胃酸過多的是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氫氧化鈉D．硫酸鋇

分析 胃酸含有鹽酸，利用溶解性物質(zhì)中和過多的鹽酸，氫氧化鈉具有強堿性，會腐蝕性腸胃．

解答 解：A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應，常用來做抗酸藥，故A正確；
B．氫氧化鋁為弱堿性，可以用于治療胃酸過多，故B正確；
C．氫氧化鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；
D．硫酸鋇不鹽酸反應，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題以抗酸藥為載體，考查元素化合物性質(zhì)，體現(xiàn)化學的社會性，注意抗酸藥應無腐蝕性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）用酸式（“酸式”或“堿式”）滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達滴定終點．反應的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.20%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．當今大量致冷劑的使用和排放，使大氣臭氧層受到嚴重破壞，這種致冷劑是（　�。�
A．干冰B．液氧C．液氨D．氟利昂

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×1023個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個陽離子．
（1）該金屬元素符號是Mg，摩爾質(zhì)量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個中子．
（3）寫出該金屬與鹽酸反應生成的氯化物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗現(xiàn)象中，與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀
B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末
C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體
D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（3）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下列空格．
實驗原理（化學方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
實驗步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩
實驗現(xiàn)象：若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；
結(jié)論：證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關下列物質(zhì)的應用說法正確的是（　�。�
A．純堿常用于治療胃酸過多
B．硫酸亞鐵可用作缺鐵性貧血的補血劑
C．用明礬進行自來水的殺菌消毒
D．碳酸鈣不能用作人體補鈣劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）2•8H2O晶體．將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌．
（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加快化學反應                                       
（2）寫出有關反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（3）該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有玻璃片上因結(jié)冰而與小燒杯黏在一起
（4）通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．

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