Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素.
(1)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3?3H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁寫出②所涉及的離子方程式:
 
,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,用化學方程式解釋:
 

(2)鐵在地殼中的含量約占5%左右,鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等.紅熱的鐵能跟水蒸氣反應,則其反應的化學方程式為
 
.其生成黑色的物質溶于酸后,加入KSCN,見不到血紅色產(chǎn)生,其原因是
 
、
 
(用離子方程式解釋)工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備,寫出方程式:
 

(3)鈉的化合物中,碳酸鈉溶液呈堿性的原因:
 
,(用方程式解釋)向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出,寫出離子方程
 
考點:鋁的化學性質,鈉的化學性質,鐵的化學性質
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)偏鋁酸鈉可以和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫;根據(jù)“SOCl2是一種液態(tài)化合物,與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應,生成兩種有刺激性氣味的氣體、使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3”寫出SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式;
(2)紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應,生成Fe3O4和一種可燃性氣體,可燃氣體為氫氣;黑色的物質溶于酸后,加入KSCN,見不到血紅色產(chǎn)生,說明溶液中無亞鐵離子,可能是黑色固體物質中含有單質鐵,或者溶于還原性的酸;鋁熱反應方程式為:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3;
(3)鈉的化合物中純堿是強堿弱酸鹽,碳酸鈉水解而使溶液呈堿性;向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,離子反應中單質、氣體、水等保留化學式.
解答: 解:(1)偏鋁酸鈉可以和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,即AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-,SOCl2是一種液態(tài)化合物,與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應,生成兩種有刺激性氣味的氣體,該兩種氣體應該為氯化氫和二氧化硫;使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,反應生成、氯化鋁、二氧化硫和氯化氫氣體,所以SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式:6SOCl2+AlCl3?6H2
  △  
.
 
 12HCl+6SO2↑+AlCl3,
故答案為:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;6SOCl2+AlCl3?6H2
  △  
.
 
 12HCl+6SO2↑+AlCl3;
(2)紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應,生成Fe3O4和氫氣,反應為3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2,黑色的物質溶于酸后,加入KSCN,見不到血紅色產(chǎn)生,說明溶液中無亞鐵離子,可能是黑色固體物質中含有單質鐵,或者溶于還原性的酸,反應方程式為:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,或者Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2,鋁熱反應方程式為:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
故答案為:3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2;Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,或者Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2;2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3;
(3)純堿是強堿弱酸鹽,在純堿溶液中CO32-易水解生成氫氧根離子:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,反應生成碳酸氫鈉,離子反應為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓.
點評:本題考查了鹽的水解原理及其應用,注意掌握鹽的水解原理及影響因素,鋁熱反應,氧化還原反應,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2mol O3、O2的質量之比
 
,分子數(shù)之比
 
,同溫同壓的密度之比為
 
,含氧原子數(shù)之比為
 
,體積之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)0.5mol H2SO4 的質量是
 
g,含
 
個氧原子,能和
 
molNaOH完全反應,該硫酸所含氫元素的質量與
 
mol H3PO4或標準狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質量相同.
(2)某真空密閉容器的質量為50g,當裝滿CO2氣體時,質量為58.8g,如果裝滿CH4氣體時,此密閉容器的質量為
 

(3)已知某氣體氧化物的分子式為R2O3,在標準狀況下,7.6g該氣體的體積是2240mL,則此氧化物的摩爾質量是
 
,R的相對原子質量是
 

(4)等物質的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應,產(chǎn)生H2的質量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題:
(1)寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
 

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
(填序號).
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.n(H+)D. c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積為10mL c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,醋酸溶液與一元酸HX溶液c(H+) 分別為10-5mol/L和10-6mol/L,則HX的電離平衡常數(shù)
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下幾種物質是常用香精的主要成分

請回答下列問題:
(1)百里香酚和蘇合香醇都能發(fā)生的有機反應類型有
 
(填序號).
①取代反應 ②加成反應�、巯シ磻、苎趸磻、菘s聚反應
(2)寫出風信子醛與新制氫氧化銅反應的化學方程式:
 

(3)已知醛在一定條件下可以兩分子加成:

草醛是重要的合成香料,它具有獨特的新鮮水果的清香.由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下:

①寫出A的結構簡式
 
;
②設計實驗方案檢驗有機物B中無氧官能團的方法
 

③寫出C→兔耳草醛的化學方程式
 
;
④符合下列條件的A的同分異構體有
 
種.
ⅰ.苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個取代基為-CH(CH32
ⅱ.能發(fā)生水解反應水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( �。�
A、在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
B、在pH=12的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
C、有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D、在碳酸氫鈉的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人體缺乏、這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右.某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測定實驗分析報告,請?zhí)顚懹嘘P空白.
(1)測定目的:測定××品牌軟包橙汁維生素C含量
(2)測定原理:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-
(3)實驗用品及試劑
①儀器和用品:自選
②試劑;指示劑
 
(填名稱),濃度為7.50×10-3mol?L-1標準碘溶液、蒸餾水.
(4)實驗過程:
①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準溶液待用.
②打開橙汁包裝,用
 
 (填儀器名稱),向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的
 
 (填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視
 
直到滴定終點,滴定至終點的現(xiàn)象是
 

(5)數(shù)據(jù)記錄與處理.若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴B定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量是
 
mg?L-1
(6)問題討論:從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?
 
(填編號)
A.是                B.可能是          C.不是
(7)制造商可能采取的做法是
 

A.加水稀釋天然橙汁  B.橙汁已被濃縮    C.將維生素C作為添加劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質及其化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途.
請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價電子排布圖
 
; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為
 
(填元素符號).
②SO42-的空間構型為
 
,SO32-離子中心原子的雜化方式為
 

(2)請寫出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式:
 

(3)某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4?H2O晶體.
 ①下列說法正確的是
 

a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH34SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH34SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
 ②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 

(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
,晶體的空間利用率為
 
 (
2
≈1.4,列式并計算結果).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為:H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O,下列裝置中,可用作草酸分解制取氣體的是
 
.(填字母)
實驗測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,用一個離子方程式表示其反應
 

(2)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份),利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應,實驗裝置如圖所示.

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 

②在點燃酒精燈之前應進行的操作是:(a)檢查裝置氣密性;(b)
 

③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中,充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應),硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g,D中濃硫酸增重0.72g,則n=
 

④在本實驗中,下列情況會使測定結果n偏大的是
 
.(填字母)
a.缺少洗氣瓶B       b.缺少裝置E        c.反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O.

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同步練習冊答案