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2.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置.當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)為放反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量.
(3)寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑.

分析 (1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升,根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì),可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況;
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過(guò)程的能量變化進(jìn)行回答;
(3)常見(jiàn)的在常溫下既能夠進(jìn)行的放熱反應(yīng)方程式,如金屬與酸生成氫氣的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等.

解答 解:(1)由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D,U型管中甲處液面下降乙處液面上升,根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:放熱;
(2)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成放出能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量,
故答案為:低;
(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且不需要加熱既能夠發(fā)生,如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)方程式為:2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,
故答案為:2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),題目難度中等,注意掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系,明確化學(xué)鍵斷裂、形成與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí),既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是(  )
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.2KClO3MnO2 2KCl+3O2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.H2+Cl2(diǎn)_ 2HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用;鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”.
Ⅰ.鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鋰暴露在濕空氣中時(shí),會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開(kāi)始變黑,更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色.生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰,最終生成碳酸鋰.寫(xiě)出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N.鋰在空氣中燃燒,發(fā)出淺藍(lán)色的火焰,放出濃厚的白煙,生成相應(yīng)氧化物L(fēng)i2O(填化學(xué)式).
Ⅱ.如圖所示是從鋰輝石(Li2O•Al2O3•SiO2)中提出鋰的工業(yè)流程示意圖.
①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為:
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g/100g水)
溫度
溶解度
10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
(1)浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少,用冷水浸取可以提高浸取率.
(2)濾渣2的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3
(3)流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8和pH>13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時(shí)間延長(zhǎng),白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多.Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al(OH)3,用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度,使得Li2CO3容易析出.
(5)洗滌Li2CO3晶體使用熱水.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列組合不能形成配位鍵的是( �。�
A.Ag+、NH3B.H2O、H+C.CO3+、COD.Ag+、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室用教材的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問(wèn)題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:
先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最最后再加入乙酸.
(2)濃硫酸的作用是:①催化劑;②吸水劑.
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收揮發(fā)的乙醇,與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.高分子聚合物P的合成路線如下:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)所需試劑與條件.反應(yīng)①氯氣、光照;反應(yīng)⑦氫氧化鈉的醇溶液、加熱;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型.反應(yīng)③加成反應(yīng);反應(yīng)⑥消去反應(yīng);
(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.EHOCH2CH=CHCH2OH;P;
(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是防止碳碳雙鍵被氧化;
(5)寫(xiě)出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體結(jié)構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
②只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③不含-O-O-的結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.下列反應(yīng)不可能在有機(jī)物中引入鹵素原子的是(  )
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Na>Mg>Al;其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為Na2O、MgO、Al2O3,其中屬于兩性氧化物的是Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是A、D、E(填寫(xiě)代號(hào)).
A.制取酚醛樹(shù)脂的實(shí)驗(yàn)中,水浴加熱時(shí)不必用溫度計(jì)
B.苯和濃溴水反應(yīng)可制溴苯
C.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí),在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴5min,加入新制銀氨溶液
D.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸,會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生,微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E.在植物油中滴入溴水,溴水會(huì)褪色
F.實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí),將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不斷攪拌、加熱,直到混合物變稠,即可得到肥皂.

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