(2012?濟(jì)南二模)有關(guān)下列兩種溶液的說法中,正確的是( �。�
溶液①:0.2mol?L-1 CH3COONa溶液;
溶液②:0.1mol?L-1H2SO4溶液.
分析:A、溶液①是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,醋酸根離子水解顯堿性,促進(jìn)水的電離:溶液②是酸溶液,對(duì)水的電離起到抑制作用;
B、加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子的水解,但不改變水解平衡常數(shù);
C、溶液①和溶液②等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉,溶液中存在電荷守恒分析判斷;
D、25℃時(shí),溶液混合后PH=7,溶液呈中性,依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;
解答:解:A、溶液①是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,醋酸根離子水解顯堿性,促進(jìn)水的電離:溶液②是酸溶液,對(duì)水的電離起到抑制作用;相同溫度下,溶液中水的電離程度:溶液①>溶液②,故A錯(cuò)誤;
B、加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子的水解,但不改變水解平衡常數(shù);溶液中
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
不變,故B錯(cuò)誤;
C、溶液①和溶液②等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉,溶液呈酸性,溶液中存在電荷守恒分析判斷;[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-],若c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+]得到[H+]=[OH-],不符合溶液呈酸性;故C錯(cuò)誤;
D、25℃時(shí),溶液混合后PH=7,溶液呈中性,溶液中存在電荷守恒;[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-],[H+]=[OH-],c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+],溶液中c(Na+)>c(SO42-),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了影響水的電離平衡的影響因素,鹽類水解的水解常數(shù)的分析應(yīng)用,溶液中的電荷守恒應(yīng)用,兩種濃度大小比較的方法,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol

(2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
某溫度下,把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi),10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%,則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.18
0.18
mol/(L?min),該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3.6(mol/L) -2
3.6(mol/L) -2

欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率,可采取的措施有
增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
(寫一種措施即可).
(3)圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān).

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
MnO42--e-=MnO4-
MnO42--e-=MnO4-

②圖2所示裝置中,通入H2的管口是
d
d
(選填字母代號(hào)).
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色.該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2.該結(jié)論
不嚴(yán)密
不嚴(yán)密
(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
(用離子方程式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)下列說法中,不正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氨和水都是常用的試劑.請回答下列問題:
(1)氮元素基態(tài)原子的核外電子中,未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為
3:4
3:4

(2)NH3分子可結(jié)合一個(gè)H+形成銨根離子(N
H
+
4
)

①NH3分子中N原子的雜化類型是
sp3
sp3

②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是
b
b
.(填序號(hào))
a.微粒的空間構(gòu)型   b.N原子的雜化類型   c.H-N-H的鍵角
(3)將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液.該過程中微粒的變化是:[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH34]2+.[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH34]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、配位鍵

(4)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵,則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ?mol-1(已知冰的升華熱是51kJ?mol-1,水分子間范德華力的能量為11kJ?mol-1);水變成冰晶體時(shí),密度減小的主要原因是
氫鍵具有方向性,水結(jié)冰時(shí)分子間距增大,晶體內(nèi)部有很大的間隙
氫鍵具有方向性,水結(jié)冰時(shí)分子間距增大,晶體內(nèi)部有很大的間隙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
香豆素是重要的香料、醫(yī)藥中間體.某研究小組設(shè)計(jì)的合成香豆素路線如下:
提示:
(1)上述合成路線中,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))
水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(2)H分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
羧基和酚羥基
羧基和酚羥基
,D的核磁共振氫譜圖中的吸收峰有
6
6
個(gè).
(3)B與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O+CH3COOH+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O+CH3COOH+2H2O

(4)已知芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體,且I中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基.則I的結(jié)構(gòu)簡式可能為
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