Question

在1L 1mol．L^-1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5mol/L的硫酸，完全反應后生成標準狀況下的CO₂是（　�。�

• A、0L
• B、8.96L
• C、15.68 L
• D、26.88L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：硫酸和碳酸鈉反應過程為：2Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2NaHCO₃、2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O，
當n（Na₂CO₃）：n（H₂SO₄）≥2時，二者反應生成硫酸鈉和碳酸氫鈉，當n（Na₂CO₃）：n（H₂SO₄）≤1時，二者反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，1＜n（Na₂CO₃）：n（H₂SO₄）＜2時，兩個反應都發(fā)生，n（Na₂CO₃）=1mol/L×1L=1mol，n（H₂SO₄）=3.5mol/L×0.2L=0.7mol，1＜n（Na₂CO₃）：n（H₂SO₄）＜2，所以兩個反應都發(fā)生，根據(jù)與碳酸氫鈉反應的硫酸的量計算二氧化碳的體積．

解答： 解：硫酸和碳酸鈉反應過程為：2Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2NaHCO₃、2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O，
當n（Na₂CO₃）：n（H₂SO₄）≥2時，二者反應生成硫酸鈉和碳酸氫鈉，當n（Na₂CO₃）：n（H₂SO₄）≤1時，二者反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，1＜n（Na₂CO₃）：n（H₂SO₄）＜2時，兩個反應都發(fā)生，n（Na₂CO₃）=1mol/L×1L=1mol，n（H₂SO₄）=3.5mol/L×0.2L=0.7mol，1＜n（Na₂CO₃）：n（H₂SO₄）＜2，所以兩個反應都發(fā)生，
2Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2NaHCO₃、
2mol   1mol
1mol   0.5mol
根據(jù)該反應方程式知，碳酸氫鈉完全轉化為碳酸氫鈉需要硫酸的物質的量為0.5mol，則還剩余0.2mol硫酸和碳酸氫鈉反應，
設生成二氧化碳的體積為x，
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O，
        1mol        44.8L
        0.2mol      x
1：44.8L=0.2mol：x，
x=

44.8L×0.2mol

1mol

=8.96L，
故選B．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確硫酸和碳酸鈉反應過程是解本題關鍵，注意先根據(jù)碳酸鈉和硫酸的物質的量之比確定發(fā)生的反應，再根據(jù)硫酸和碳酸鈉、二氧化碳之間的關系式進行解答，難度不大．