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【題目】下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是（ ）

A.Si—光導纖維B.NaHCO3—小蘇打

C.CaCO3—熟石灰D.KAl(SO4)2·12H2O—綠礬

【答案】B

【解析】

A．光導纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學式為：SiO2，選項A錯誤；

B. 小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，選項B正確；

C．熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，選項C錯誤；

D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO4·7H2O，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　　）

編號

金屬（粉末狀）

物質的量（mol）

酸的濃度及體積

反應溫度（℃）

A

Al

0.1

2mol.L-1鹽酸10mL

60

B

Fe

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

50

C

Mg

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

60

D

Mg

0.1

1mol.L-1硫酸10mL

60

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：

（1）這四種元素分別是：A____，B___，C___，D____。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___，B與D形成原子個數比為1∶1的化合物的電子式是_____。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質量分數為_____。

(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質的質量分數表示為_____，溶質的物質的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質的質量分數，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質的質量分數，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學式)。寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序________。

a．加入過量的NaOH b．過濾 c．加入適量的HCl

d．加入過量的氨水 e．通入過量的CO2 f．洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。

下列敘述錯誤的是(　　)

A. 圖①中t0時，三種物質的物質的量相同

B. 圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 圖②中的可逆反應為2HI(g) H2(g)＋I2(g)

D. 圖①②中當c(HI)＝3.16 mol/L時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析鋅錳電池構造示意圖，回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池的構造如圖（a）所示。

①該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

②若電解質含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕。其主要原因是____________。

③普通鋅錳電池的缺點有_____________。

（2）堿性鋅錳電池的構造如圖（b）所示。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_________________。

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