氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以Cl2為主，有時(shí)以HCl、HClO為主，然后Cl2+H2O?HCl+HClO平衡發(fā)生移動(dòng)．則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中以Cl2為主的是（　�。�
①NaBr  ②NaOH ③KI ④AgNO3．
A、①④B、①②③C、①②D、①③
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子，HCl、HClO具有酸性，能和堿、部分金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子，如Br-、I-，所以氯水和NaBr、NaI的反應(yīng)主要以Cl2為主；
HCl、HClO具有酸性，能和NaOH反應(yīng)生成鹽和水，所以和NaOH反應(yīng)的以HCl、HClO為主；
Cl-和Ag+反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，所以和AgNO3反應(yīng)的主要以Cl-為主，
通過以上分析知，新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中以Cl2為主的是NaBr、NaI，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水成分及其性質(zhì)，明確各微粒性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氯氣和次氯酸具有強(qiáng)氧化性，但HClO屬于弱酸，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="uhj01sk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方為
 
．向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
AC
DEFG
BIJH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是
 
；
（4）在B、D、I、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．
（5）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
 
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（6）元素H在元素周期表中位置第
 
周期第
 
族
（7）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
 
（填字母序號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
 
．飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
．（填寫相應(yīng)的元素名稱）D元素的最高價(jià)氧化物是
 
．（填寫化學(xué)式）
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A、B兩元素形成化合物的電子式為
 
．
（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）E中化學(xué)鍵類型為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.2g Cu與100mL，2mol/L的HNO3反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某Mg-Al合金放入足量的鹽酸中，生成H2 的體積在標(biāo)況下是2240ml；同質(zhì)量的Mg-Al合金放入足量的NaOH溶液中生成H2 的體積在標(biāo)況下是2016ml，則Mg、Al的質(zhì)量之比是（　　）
A、1：1B、6：1
C、1：6D、4：27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
（4）判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
 
；
②配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出．
（5）有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為常見的烴的含氧衍生物且物質(zhì)類別不同，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則以下判斷正確的是（　�。�
A、X是羧酸，Y是酯
B、Z是醛，W是羧酸
C、Y是醛，W是醇
D、X是醇，Z是酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出D的名稱
 
，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式
 
．
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)
 
．
（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：
 
、
 
．

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