17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr

分析 A．晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B．依據(jù)二氧化硫、硫化氫、氯化氫溶解性解答；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．分子晶體中，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氫鍵影響氫化物的熔沸點(diǎn)．

解答 解：A．晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為SiO2＞MgO＞Na，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫、硫化氫、氯化氫溶解性順序?yàn)椋篐Cl＞SO2＞H2S，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：F＞O＞N，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故C正確；
D．分子晶體中，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氫鍵影響氫化物的熔沸點(diǎn)，所以沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，考查了不同晶體類型熔點(diǎn)規(guī)律、元素的非金屬性判斷依據(jù)、分子晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷等，解題時(shí)注意氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．乙二酸（HOOC-COOH）與乙醇（C4H10O）在一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有（　　）
A．12種B．10種C．8種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：
①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解．
②RCH2COOR′$→_{催化劑}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH2OH+R′OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羰基．
（2）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5．
（3）C用LiBH4還原得到D．C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)．
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．進(jìn)行焰色反應(yīng)，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色
D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%-5%的小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O，某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C． 1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：
圖中線段a表示NO2-的物質(zhì)的量隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．
化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 
b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 
d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　　）
A．BaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)B．CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO 3+3C+S $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
（1）生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為，A屬于離子化合物．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有4種．其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有AC．
A．氫化物的穩(wěn)定性：H 2S＞CH4  
B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
C．CS 2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O�、�
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為Mn2+→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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