Question

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，表中的①～⑩中元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子為Ar；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（3）②與④形成化合物為MgF₂；
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，高氯酸的酸性最強，KOH的堿性最強，呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁；
（5）⑤與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，表中的①～⑩中元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子為Ar，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，故答案為：Al；
（3）②與④形成化合物為MgF₂，電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，HClO₄的酸性最強，KOH的堿性最強，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）⑤與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握周期表的結構、位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷及元素化合物綜合應用能力的考查，題目難度不大．