5．過氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)的大理石制取過氧化鈣的流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作I的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用c．
a．鹽酸 b．硝酸 c．鹽酸和過氧化氫 d．硫酸
（2）檢驗(yàn)操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是取上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則鐵元素已除凈．
（3）濾液B主要成分的化學(xué)式是NH
4Cl．
（4）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)．保持H
2O
2物質(zhì)的量一定，當(dāng)H
2O
2濃度小于20%時(shí)，CaO
2的產(chǎn)率隨H
2O
2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO
2產(chǎn)率反而下降．試分析CaO
2產(chǎn)率下降的可能原因是H
2O
2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H
2O
2分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO
2含量：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入10mL蒸餾水和20mL磷酸（1：3），振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol•L
-1 KMnO
4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測(cè)定4次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計(jì)算試樣中CaO
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
| 實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（KMnO4）/mL | 19.50 | 21.50 | 19.48 | 19.52 |
已知：上述實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)關(guān)系為：CaO
2～H
2O
2，5H
2O
2～2KMnO
4請(qǐng)回答下列問題：
（5）步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)看到加入1滴KMnO
4溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO
2含量為90%．若實(shí)驗(yàn)時(shí)剛洗凈的滴定管未用KMnO
4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則CaO
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．