為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫有關(guān)除雜試劑和分離方法：
題號(hào) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
1 乙烷（乙烯）
2 苯 （苯酚）
3 CH3CH2OH （CH3COOH）
4 肥皂 （甘油）
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,乙烯的化學(xué)性質(zhì),苯酚的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：1．乙烷不與溴水反應(yīng)，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)1.2-二溴乙烷，所以可以選用盛有溴水的洗氣瓶通過(guò)洗氣方法除去乙烷中的乙烯；
2．苯與苯酚相互溶解，苯酚與NaOH溶液反應(yīng)，生成苯酚鈉和水，苯與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，溶液分層，利用分液方法即可得到純凈的苯；
3．乙醇與乙酸相互溶解，要除去乙醇中的乙酸可加入足量生石灰，使乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣，同時(shí)生石灰也可吸收反應(yīng)生成的水，然后通過(guò)蒸餾得到純凈的無(wú)水乙醇；
4．肥皂成分是高級(jí)脂肪酸鈉和甘油都易溶于水，向二者混合物中加入食鹽細(xì)粒發(fā)生鹽析，高級(jí)脂肪酸鈉便會(huì)析出，因它的密度比水小，所以浮在上層，甘油溶于水中，分離固體和液體，可以用過(guò)濾的方法得到純凈的高級(jí)脂肪酸鈉．
故答案為：
題號(hào) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
1 乙烷（乙烯） 溴水 洗氣
2 苯 （苯酚） 氫氧化鈉 分液
3 CH3CH2OH
（CH3COOH）		 CaO 蒸餾
4 肥皂 （甘油） NaCl 過(guò)濾
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，難度較小，注意依據(jù)兩種物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑和方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等
    J    
        R
M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去1～4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示：
  I1 I2 I3 I4 …
電離能（kJ/mol） 578 1817 2745 11578 …
（1）M的電子排布式為
 
；元素T在周期表中的位置為
 
．
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d．已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)145～140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為
 
；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液顏色變化為
 
．
（2）已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加    
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的濃度一定降低
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼 a b c d e f g
原子核數(shù) 單核 單核 雙核 多核 單核 多核 多核
帶電荷數(shù) 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
其中，b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的g分子．
（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱相比較為
 
＞
 
．
（3）f的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：
（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．
①及時(shí)分離出C，平衡
 
移動(dòng)；（填正向、逆向、不）
②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率
 
；（填增大、減小、不變）
③如果升高溫度，平衡混合物的顏色
 
；（填加深、變淺、不變）
④加入催化劑D，平衡
 
移動(dòng)；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C為氣體，B為固體；
①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)
 
；（填增大、減小、不變）
②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率
 
．（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)、淀粉、油脂是三種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其中
 
不是高分子化合物，這三種物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是蛋白質(zhì)→
 
；淀粉→
 
；油脂→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是
 
；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是
 
；處于平衡狀態(tài)的是
 
；無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡的是
 
．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
F．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3，同時(shí)又生成2mol H-H鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、NH3+H2O?OH-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，已知CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)原理進(jìn)行思考，從中得到啟示，判斷下列產(chǎn)物正確的是（　�。�
A、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
B、ZnC2水解生成C2H4
C、Li2C2水解生成C2H4
D、Al4C3水解生成甲烷CH4

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