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13．下列設計的實驗方案不能達到相應實驗目的是（　　）
A．驗證NH3給合H+的能力強于Ag+：向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過量稀硝酸，觀察現(xiàn)象
B．檢驗某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨試樣中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象
C．配制FeCl2溶液：將FeCl2溶于較濃鹽酸中，然后加適量水稀釋，再向配制好的溶液中加入幾枚光亮的鐵釘
D．提純含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振蕩，靜置分液；在水相中再通入足量CO2，再靜置分液，取有機相-苯酚

分析 A．向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過量稀硝酸，若有白色沉淀生成，則證明NH3給合H+的能力弱于Ag+，反之則證明NH3給合H+的能力強于Ag+；
B．根據加入硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時引入氫離子，就相當于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸根離子；
C．鐵離子易水解，在濃鹽酸中配制可以抑制鐵離子的水解；
D．利用苯酚與NaOH反應，而苯不反應．

解答 解：A．向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過量稀硝酸，若有白色沉淀生成，則證明NH3給合H+的能力弱于Ag+，反之則證明NH3給合H+的能力強于Ag+，故A正確；
B．因為加入的是硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時引入氫離子，就相當于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故B錯誤；
C．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，再向配制好的溶液中加入幾枚光亮的鐵釘，防止二價鐵離子被氧化，故C正確；
D．苯酚與NaOH反應生成鹽（苯酚鈉），生成的鹽（苯酚鈉）與苯出現(xiàn)分層，通過分液除去苯，在水相中再通入足量CO2，將苯酚鈉反應生成苯酚，然后取有機相-苯酚，故D正確，
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握NH3給合H+的能力強于Ag+方法、除雜、離子檢驗等為解答的關鍵，注意性質及反應現(xiàn)象的綜合分析，側重實驗評價性的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．AlO2-、H+、MnO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列混合物不論以何種比例混合，只要總質量一定，混合物中所含碳的質量均為定值的是（　�。�
A．乙炔和苯B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．乙烷和丁烯（C4H8）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素．X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均等于周期序數(shù)；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負性最大的元素；F的單質是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體．請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）X元素位于周期表的s區(qū)．
（2）基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比Al原子3p1穩(wěn)定．
（3）YZ2分子的電子式是，該分子的空間構型是直線型．
（4）甲是由X、Y、Z三種原子構成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶．
（5）金屬F與XE的熱濃溶液反應產物之一是X3[FE4]，該反應的化學方程式是2Cu+8 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
（6）F與Z形成的一種晶胞結構如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內部，原子a、b、d的坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），則m=$\frac{1}{4}$．已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)值，則原子b和d之間的核間距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關于該溶液的判斷正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

請回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應速率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，該條件下此反應的△S＞0（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝：
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2，該反應的化學方程式為：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產品純度高，陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為KOH；電解時陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-．
③從陽極室的溶液得到產品的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點除產品純度高外還有原料利用率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C．混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a：蒸餾燒瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0．lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、藥匙、膠頭滴管．
②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有AC．
A．稱量氫氧化鈉時間過長                           B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線           D．定容時俯視刻度線．

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