1．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是（　�。�
A．Janusene的分子式為C30H20
B．Janusene屬于苯的同系物
C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種
D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)數(shù)出C原子、H原子數(shù)目，據(jù)此寫出分子式．注意根據(jù)C的四價結(jié)構(gòu)確定H原子；
B．苯的同系物含有1個苯環(huán)、側(cè)鏈為烷基；
C．根據(jù)等效H原子判斷，有幾種H原子，其一氯代物就有幾種；
D．屬于烴能燃燒，含有苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)可知分子中含有30個C原子、22個H原子，所以該有機物分子式為C30H22，故A錯誤；
B．苯的同系物含有1個苯環(huán)、側(cè)鏈為烷基，該有機物含有4個苯環(huán)，故不是苯的同系物，故B錯誤；
C．圖中豎直方向的兩個苯環(huán)對稱，其中每個苯環(huán)含有4個H原子，兩兩對稱，即每個苯環(huán)含有2種H原子，同理，橫向的兩個苯環(huán)也含有2種H原子，故該有機物分子中苯環(huán)含有4種H原子，苯環(huán)上的一氯代物有4種，故C錯誤；
D、該有機物屬于烴能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體、苯的同系物等，難度中等，注意苯的同系物含有1個苯環(huán)、側(cè)鏈為烷基，難點是其一氯代物同分異構(gòu)體種類判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①a﹤b ②該反應(yīng)的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉(zhuǎn)化率為60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 上述①～⑤中正確的有( )

A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　　）
A．氯B．鐵C．碳D．氮

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鐵是當代社會中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達到化學平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再變化            b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
③l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應(yīng)溫度              b．移出部分CO2
c．加入合適的催化劑          d．減小容器的容積
⑤T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）2．
（2）放電時生成Fe（OH）2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4mol．
（3）以該蓄電池作電源，用如右圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2．
（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．50mL 0.55mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實驗中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量減小（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55mol•L-1硫酸與25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱△H偏小 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g•cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．實驗數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，通過計算得到中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃]
鹽酸NaOH溶液
120.320.323.6
220.320.323.7
320.320.325.9
420.320.323.8
（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，則圖中θ＞45°
B．平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法錯誤的是（　　）
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞HClO4
B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為47.6g/mol，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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