AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　�。�
A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C、兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D、都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：設(shè)AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據(jù)溶度積為1.8×10-10 mol2?L-2可以計(jì)算出x；同理可以設(shè)Ag2CrO4溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據(jù)溶度積為2.0×10-12 mol3?L-3計(jì)算出y，比較x和y即可解答；
解答： 解：設(shè)AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據(jù)溶度積為1.8×10-10=x×x，解得x=1.35×10-5mol/L
同理設(shè)Ag2CrO4溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據(jù)溶度積為2.0×10-12 計(jì)=（2y）2×y，解得y=0.8×10-4mol/L，故溶度積小的溶解度反而大，所以Ksp的大小與溶解能力沒(méi)有一定的關(guān)系；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，本題難度中等，比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K+一定存在
B、每份取樣溶液中含0.02mol CO32-
C、Cl-可能存在
D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，若7.5×10-3mol?L-1的KI與某濃度的Pb（NO3）2溶液按2：1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需溶液Pb（NO3）2的最小濃度為（　�。�
A、2.8×10-6 mol?L-1
B、4.2×10-6mol?L-1
C、2.8×10-4 mol?L-1
D、8.4×10-4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：
 
；
（2）g元素在周期表中的位置是
 
；
（3）c、d元素的氫化物的沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），其理由是
 
；
（4）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過(guò)程：
 
；
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物與足量燒堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示．

（1）先通入一氧化碳，后點(diǎn)燃酒精燈A、B的先后順序?yàn)椋合?div id="relsu6p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
后
 
．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）足量二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
（4）酒精燈B的作用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
（一）甲乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了Cu（NO3）2的兩種制備方案：
方案一：先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅．
方案二：銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2．
（1）兩個(gè)方案相比較，哪個(gè)方案更好？
 
，簡(jiǎn)述理由：
 

（2）欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是
 
、
 
、過(guò)濾．
（二）為了探究Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性，探究小組按如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）往左試管中放入研細(xì)的無(wú)水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無(wú)色氣體．
（1）紅棕色氣體是
 
．
（2）探究小組判斷Cu（NO3）2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有
 
．
（三）為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有固體殘留物質(zhì)．
該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品溶液呈藍(lán)綠色，
 
（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
 
步驟3：
 
若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明產(chǎn)物中含+3價(jià)的鐵元素；若溶液顏色無(wú)明顯變化，則說(shuō)明產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

理論與事實(shí)相結(jié)合，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，現(xiàn)有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，這二個(gè)反應(yīng)在常溫下都能進(jìn)行．通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論可能不合理的（　　）
A、CuS 不溶于強(qiáng)酸，F(xiàn)eS 可溶于強(qiáng)酸
B、CuS 比FeS的溶解度更小
C、H2S液中電離出的S2-濃度相當(dāng)大
D、轉(zhuǎn)化成CuS是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸餾．
（三）（一）（五）（二）（六）（四）
（1）A、B、C三種儀器的名稱分別是A．
 
；B．
 
；C．
 
．
（2）A儀器中，c口是
 
，d口是
 
（填“進(jìn)水口”或“出水口”）．
（3）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在
 
處．
（4）在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是
 
．
（5）給B加熱，收集到78℃左右的餾分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3�。�
⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A、①②③④⑤B、②
C、①③④⑤D、①②⑤

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