(14分)某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,進行以下實驗,并測定該樣品中FeS2樣品的純度(假設其它雜質不參與反應)。

實驗步驟:稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中,然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量(假設其溶液體積保持不變),實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。

(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
請回答下列問題:
(1)稱量樣品質量能否用托盤天平      (填“能”或“不能”);
(2)裝置a的作用是                      
(3)上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是        ;
(4)滴定時,發(fā)生反應的離子方程式為                        ,已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為   mL;
(5)該樣品中FeS2的純度為                   ;
(6)若用下圖裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是     。(填編號)
(14分)(1)不能(1分)
(2)干燥空氣(或干燥或除去水蒸氣均可),觀察氣體流速(2分,各1分。)
(3)促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收   (2分,意思對即可給分) 
(4)2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分,沒配平扣1分,氣體符號不寫不扣分,寫化學方程式不給分)       15.00 (2分)    
(5) 90% (3分,寫成0.9或90.00%也可以,有效數(shù)字不考慮) 
(6)  ②   (2分,多選不給分)
(1)由于托盤天平只能準確到0.1g,而實驗中需要稱量樣品4.000g,實驗托盤天平達不到。
(2)由于空氣中含有水蒸氣,實驗需要干燥空氣。另一方面也可以通過觀察氣體流速來控制反應。
(3)由于裝置中會殘留SO2,所以通過空氣可以促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收。
(4)酸性高錳酸鉀溶液能把草酸氧化生成CO2氣體,方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。根據(jù)滴定管中的液面可知,終點時讀數(shù)是15.10ml,所以消耗草酸溶液是15.10mol-0.10ml=15.00ml。
(5)剩余高錳酸鉀的物質的量是0.1000mol/L×0.01500L×0.4×10=0.006mol,所以和SO2反應的高錳酸鉀是0.03mol-0.006mol=0.024mol,則SO2是0.024mol ×2.5=0.06mol,所以FeS2的物質的量是0.03mol,質量是0.03mol×120g/mol=3.6g,起純度3.6÷4×100%=90%。
(6)①③均不能吸收SO2,硝酸鋇和SO2反應生成硫酸鋇沉淀,據(jù)此可以計算出SO2的物質的量,答案選②。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是                                      
A.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH?+H2
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH?=AlO2?+H2­
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2
D.鐵跟稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2­

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)(一)某同學在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉,加入200mL 6mol/L的硝酸,鐵粉恰好溶解,請?zhí)骄慨a(chǎn)物中鐵元素價態(tài):
(1)提出假設:
假設1:產(chǎn)物只有+2價鐵;
假設2:___________________________________;
假設3:___________________________________。
(2)設計實驗:取反應所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管,在甲中滴加酸性KMnO4溶液;在乙中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,推測實驗現(xiàn)象與結論:
①若現(xiàn)象為____________________,則假設1正確;
②若現(xiàn)象為____________________,則假設2正確;
③若現(xiàn)象為____________________,則假設3正確。
(二)、氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的流程為:

(3)吸收劑X為FeCl2溶液,其與尾氣Cl2反應的離子方程式__________________。
(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸,用蒸餾水配成50mL溶液,加入稍過量的KI溶液充分反應:,用淀粉作指示劑,用溶液進行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL,則樣品中FeCl3的質量分數(shù)為____。(相對原子質量Fe:56  Cl:35.5)
(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蝕銅板電路時所得廢液含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2,若用化學方法回收廢液中的銅,簡述操作要點:___________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(17分)某同學受2Mg+CO2 2MgO+C的啟發(fā),用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗。

(1)選擇制取SO2的合適試劑:_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式:____________
(3)有同學認為本實驗應在鎂下方墊一不銹鋼片,理由是______________
(4)你認為該裝置是否有不足之處?__________如果有,請列出兩點:_________、________。
(5)對于反應后試管C中的成份某同學提出如下假設:
假設①全部是NaSO3                             假設②全部是NaHSO3
假設③_____________________               假設④_____________________
請補充完善假設。并將下表實驗檢驗設計及結論補充完整。
實驗操作
預期現(xiàn)象
結論
(1)取少許反應后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液
無白色沉淀產(chǎn)生
證明假設_______是正確的
(2)若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測(1)的上層溶液的PH
若PH>7
證明__________正確
若PH=7
若PH<7
證明__________正確
證明__________正確

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:
【實驗】制作銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是    。
a.把過量的鐵粉與稀HNO3反應         
b.把鐵粉與過量的稀HNO3反應
c.先把鐵粉灼燒,再溶解于稀HNO3
【提出假設】
假設1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假設2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。
【設計實驗方案,驗證假設】
(2)甲同學為了驗證假設1,取上述實驗后的溶液,檢驗Fe2+。檢驗Fe2+的方法:      ,甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為:         ,甲同學檢驗出Fe2+,驗證了假設1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:          。
(3)乙同學設計實驗驗證假設2。請寫出在酸性條件下NO3氧化Ag的離子方程式:      。并幫乙同學完成下表中內(nèi)容(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生,乙同學放棄了檢驗NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法)。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程)
預期現(xiàn)象和結論
①測定上述實驗用的Fe(NO33溶液的pH值
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素,因此海邊的居民很少患碘缺乏病。某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘:

(1)步驟 ③ 用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和             。
(2)步驟 ⑤ 用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫             。靜置分層后下層液體是           
(3)我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程,至今,覆蓋率已超過95%,補碘成效顯著。我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀(KIO3),反應后可觀察到溶液變藍,該反應的離子方程式為____                                  _。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。
⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。
①實驗中應選用的指示劑為      。
②下列操作導致測定結果偏高的有      。
a.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b.錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c.酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4為指示劑,用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×1010, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×1012,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是      
②該滴定適宜的pH范圍是6.5~10.5,若溶液中有銨鹽存在,c(NH4+)<0.05mol/L時,應將溶液的pH控制在6.5~7.2,。下列有關說法你認為正確的有      。
a.若溶液pH<6.5,則平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移,導致滴定終點滯后。
b.若溶液中有銨鹽存在,當pH>7.2時,則因可能生成[Ag(NH3)2]+,導致終點滯后。
c.滴定時應劇烈搖動,促使被AgCl沉淀吸附的Cl及時釋放出來,防止滴定終點滯后。
⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量(單位mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量)。某興趣小組每次取100mL廢水,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質完全氧化,然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
試回答下列問題:
①___Cr2O72+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②計算該廢水的化學耗氧量。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù)。)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(共22分)某實驗小組用下列裝置進行如下的實驗。 
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學方程式
                                、                                  。
實驗小組在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,發(fā)現(xiàn)反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應是        反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是                              ;
乙的作用是                             。
(3)反應進行一段時間后,干燥的試管a中能收集到不同的物質,那么收集到的有機物是(請?zhí)顚懫浣Y構簡式)         ;集氣瓶中收集到的氣體的最主要成分是     。(填寫氣體的分子式)
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,實驗小組的同學認為這可能是存在副產(chǎn)物乙酸。除去該物質,可以使用廚房中常見的一種化合物,該物質為    。(填寫化學式或分子式)
(5)請寫出以上實驗涉及的有機物乙醇在生活生產(chǎn)中的一種具體應用:            
(6)該實驗的目的是:                                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列操作達不到預期目的的是(  )
① 石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中 ② 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯 ④ 將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤ 銀氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精燈加熱至沸騰,產(chǎn)生銀鏡  
A.只有①⑤B.只有③④⑤C.只有①②③⑤D.①②③④⑤

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