Question

1．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                  ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

• A． ②④⑥
• B． ①③⑤⑥
• C． ②④⑥
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②同一主族中，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，金屬晶體中金屬陽(yáng)離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
③第ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；
④過(guò)渡元素都是金屬元素；
⑤氨氣分子中含有氫鍵，其沸點(diǎn)大于同主族其它元素的氫化物；
⑥白磷的著火點(diǎn)低，能自燃，氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵鍵能大，則穩(wěn)定，但非金屬性N＞P．

解答 解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；
②堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)Na＞K，金屬晶體中金屬陽(yáng)離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則金屬單質(zhì)熔點(diǎn)大小為：Al＞Na＞K，故②正確；
③第ⅠA、ⅡA族元素失去電子后失去1個(gè)電子層，則第ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，故④正確；
⑤由于氨氣分子中存在氫鍵，大大增強(qiáng)了分子間作用力，則沸點(diǎn)大小為：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故⑤錯(cuò)誤；
⑥不能利用單質(zhì)的性質(zhì)來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱，而非金屬性N＞P，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．