Question

17．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．
（1）下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是BCDGJK
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H）配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（2）如圖1為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
圖1中A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填字母標號）．
（3）如圖2為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
②某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
Ⅰ．該學生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
II．在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是BD
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

Answer 1

分析 （1）A．容量瓶用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，250mL容量瓶不能用來配制500mL溶液，只能配制250mL溶液；
B．分離膠體與溶液用滲析法；
C．甘油與水相互溶解；
D．酸式滴定管用來量取具有酸性和氧化性物質(zhì)；
E．測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照；
F．銀和氨水不反應；
G．氨水和硝酸銀反應生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應生成銀氨絡離子；
J．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
K．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同；
（2）量筒讀書時要讀取凹液面的最低點，對一般像量筒一樣，從下到上數(shù)字增大的儀器來說，讀數(shù)時仰視讀數(shù)會使結(jié)果小于實際值，俯視讀數(shù)會使結(jié)果大于實際值，若從下到上數(shù)字減小，則結(jié)果相反；
（1）①依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
②Ⅰ根據(jù)配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸需要的氯化氫的物質(zhì)的量計算出濃鹽酸的體積；
II．分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，500mL溶液不能用兩個250mL容量瓶配制，只能配制500mL溶液，故A錯誤；
B．淀粉溶于水得到膠體，NaCl溶于水得到溶液，可以用滲析法分離膠體與溶液，故B正確；
C．分液漏斗分離的是兩種互不相溶的液體，甘油與水相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故C正確；
D．高錳酸鉀具有氧化性，應用酸性滴定管量取，故D正確；
E．pH試紙先用水潤濕再浸入待測，這樣的操作會使溶液變稀，是測量的數(shù)據(jù)不準確，故E錯誤；
F．銀鏡反應實驗后附有銀，銀和氨水不反應，銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可以用硝酸來洗，故F錯誤；
G．氨水和硝酸銀反應生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應生成銀氨絡離子，符合操作，故G正確；
J．硫酸是電解質(zhì)溶液，能使膠體發(fā)生聚沉，故J正確；
K．硝酸鉀溶解度隨溫度升高增加的大，氯化鈉增加的少，高溫的混合液，降溫后硝酸鉀溶解度降低較大，從溶液中析出，氯化鈉本身少，溶解度降低不大，仍然不飽和，不析出，所以能用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故K正確；
故答案為：BCDGJK；
（2）量筒讀數(shù)時要讀凹液面的最低點，且精確度為0.1，則讀數(shù)為28.0 mL，仰視讀數(shù)，對量筒等從下到上數(shù)值增大的儀器來說是所讀數(shù)值比實際值偏小，而此處偏大了，故刻度為從下到上逐漸減小，故選C，
故答案為：28.0；C；
（3）①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；
故答案為：12；
Ⅰ溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則依據(jù)c₁V₁=c₂V₂，
12mol/L×V₁=0.300mol•L^-1×0.5L，
所以V₁=0.0125L=12.5mL
故答案為：12.5；
II．A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，導致溶質(zhì)偏大，溶液濃度偏高，故D選；
故選：BD．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意常見計量儀器使用方法和注意事項，注意誤差分析的方法，題目難度中等．