練習(xí)冊 練習(xí)冊 試題 電子課本 鐧诲綍娉ㄥ唽 知識分類 高中 數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理 初中 數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理 小學(xué) 數(shù)學(xué)英語已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總 首頁 電子課本 練習(xí)冊答案 精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情 【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是.A. 外電路的電流方向為:X→導(dǎo)線→YB. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為FeC. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D. 若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y 試題答案 練習(xí)冊答案 在線課程 【答案】D【解析】A. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→導(dǎo)線→X,故A錯誤;B. 原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,故B錯誤;C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;D.X為負(fù)極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y,故D正確。故選D。 練習(xí)冊系列答案 黃岡經(jīng)典閱讀系列答案 文言文課外閱讀特訓(xùn)系列答案 輕松閱讀訓(xùn)練系列答案 南大教輔初中英語任務(wù)型閱讀與首字母填空系列答案 初中英語聽力與閱讀系列答案 領(lǐng)航英語閱讀理解與完形填空系列答案 英語拓展聽力與閱讀系列答案 閱讀組合突破系列答案 初中英語閱讀系列答案 全程探究閱讀系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦! 初一 初一免費課程推薦! 高二 高二免費課程推薦! 初二 初二免費課程推薦! 高三 高三免費課程推薦! 初三 初三免費課程推薦! 更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>> 相關(guān)習(xí)題 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 【題目】化合物D具有抗病毒作用,如圖是利用Heck反應(yīng)合成D的一種路線。已知Heck反應(yīng):R1-X+R2-CH=CH2R1-CH=CH-R2+HX完成下列填空:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是:____________反應(yīng)。(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)中官能團(tuán)的名稱是:____________。(3)寫出苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且含-COO-的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(4)利用Heck反應(yīng),由苯和乙苯()為原料制備,寫出合成路線。(無機(jī)試劑任選)_______________________(合成路線的表示方式為:)。(5)工業(yè)上可用丙烯氧化法生產(chǎn)丙烯酸(CH2=CH-COOH),得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛(CH2=CH-CHO)。①制備過程中,證明已有丙烯酸生成的方法是:____________。②證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是:____________。鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng),并進(jìn)行如下驗證:①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則D裝置中品紅溶液的作用是______,證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。②若證明SO2具有氧化性,同時證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng),B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。則:B中的現(xiàn)象______,E中應(yīng)加入______溶液,E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 【題目】有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐,這些神話仙境中所需的煙霧是用化學(xué)方法制得的。方法是向放在溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的混合物(NH4NO3和Zn粉)中滴幾滴水 ,立即看到白煙。該反應(yīng)的方程式為:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,下列有關(guān)說法中正確的是A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉,該反應(yīng)可產(chǎn)生448mL N2C.常溫常壓下每生成1mol N2,該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8 mol電子D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗: 實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料:ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________。實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣�,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是_________________________。③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去): 請回答下列問題:(l)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項字母)。a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。(3)D含有的官能團(tuán)名稱為_______,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為________。① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng)(6)參照上述合成路線,寫出以、為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:________________________。鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�,F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )A.④③⑦⑤⑥;B.②⑤⑦⑥;C.①③⑤⑥⑦;D.②⑥③⑦⑤⑥ 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 【題目】某同學(xué)按下圖進(jìn)行實驗,在A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤的紅色紙條,C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。(1)通Cl2一段時間后,A中觀察到的現(xiàn)象是_______________,B中觀察到的現(xiàn)象是_______________,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。(2)C裝置的作用是_____________________________,理由是_______________,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com版權(quán)聲明:本站所有文章,圖片來源于網(wǎng)絡(luò),著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有,轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán),如有侵權(quán),請作者速來函告知,我們將盡快處理,聯(lián)系qq:3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 鍏� 闂�
數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理
數(shù)學(xué)英語已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總
【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是
.
A. 外電路的電流方向為:X→導(dǎo)線→Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe
C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D. 若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→導(dǎo)線→X,故A錯誤;
B. 原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,故B錯誤;
C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;
D.X為負(fù)極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y,故D正確。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物D具有抗病毒作用,如圖是利用Heck反應(yīng)合成D的一種路線。
已知Heck反應(yīng):R1-X+R2-CH=CH2R1-CH=CH-R2+HX
完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是:____________反應(yīng)。
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)中官能團(tuán)的名稱是:____________。
(3)寫出苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且含-COO-的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(4)利用Heck反應(yīng),由苯和乙苯()為原料制備,寫出合成路線。(無機(jī)試劑任選)_______________________(合成路線的表示方式為:)。
(5)工業(yè)上可用丙烯氧化法生產(chǎn)丙烯酸(CH2=CH-COOH),得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛(CH2=CH-CHO)。
①制備過程中,證明已有丙烯酸生成的方法是:____________。
②證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是:____________。
【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。
若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng),并進(jìn)行如下驗證:
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則D裝置中品紅溶液的作用是______,證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。
②若證明SO2具有氧化性,同時證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng),B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。
則:B中的現(xiàn)象______,E中應(yīng)加入______溶液,E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
【題目】有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐,這些神話仙境中所需的煙霧是用化學(xué)方法制得的。方法是向放在溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的混合物(NH4NO3和Zn粉)中滴幾滴水 ,立即看到白煙。該反應(yīng)的方程式為:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,下列有關(guān)說法中正確的是
A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉,該反應(yīng)可產(chǎn)生448mL N2
C.常溫常壓下每生成1mol N2,該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:
實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
產(chǎn)生白色沉淀
CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
無明顯現(xiàn)象
查閱資料:ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________。
實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液變?yōu)樽厣�,放置一段時間后,棕色
消失,溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是_________________________。
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。
【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):
請回答下列問題:
(l)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項字母)。
a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)
c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子
d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)
(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。
(3)D含有的官能團(tuán)名稱為_______,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。
(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH
② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng)
(6)參照上述合成路線,寫出以、為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:________________________。
【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�,F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )
A.④③⑦⑤⑥;B.②⑤⑦⑥;C.①③⑤⑥⑦;D.②⑥③⑦⑤⑥
【題目】某同學(xué)按下圖進(jìn)行實驗,在A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤的紅色紙條,C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。
(1)通Cl2一段時間后,A中觀察到的現(xiàn)象是_______________,B中觀察到的現(xiàn)象是_______________,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)C裝置的作用是_____________________________,理由是_______________,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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