Question

【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應:S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)　ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是

A. 增大壓強，平衡常數將增大

B. 達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2

C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、平衡常數只與溫度有關系，增大壓強平衡常數不變，A錯誤；B、根據方程式可知單位時間里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同時生成n molCl2，Cl2的生成與消耗的物質的量相同，反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C、正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，氯氣的含量增大，C錯誤；D、加入氯氣，平衡向正反應方向移動，S2Cl2的轉化率增大，氯氣的轉化率降低，D錯誤，答案選B。