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下列各組離子反應可用H++OH-═H2O表示的是( �。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化鐵和鹽酸
C、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
D、硝酸和氫氧化鈉
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:離子反應可用H++OH-═H2O表示,說明參加反應的酸、堿都是強電解質,除了生成水外,其它的生成物都是可溶性的強電解質,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.該反應的離子反應方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
B.該反應的離子反應方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故B錯誤;
C.該反應的離子反應方程式為SO4++H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故C錯誤;
D.硝酸、氫氧化鈉、硝酸鈉都是可溶性強電解質,所以該反應的離子反應方程式為H++OH-═H2O,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了離子反應方程式的判斷,氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質要寫化學式,熟悉離子方程式的書寫規(guī)則及電解質的強弱和可溶性是解本題關鍵,注意:AC選項離子反應方程式中反應物、生成物相同但氫離子和氫氧根離子的計量數(shù)不同,根據(jù)硫酸、硫酸氫根離子中氫原子個數(shù)分析解答即可,為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

為了說明醋酸是弱電解質,某同學設計了如下實驗方案證明,其中錯誤的是(  )
A、配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質
B、用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸是弱電解質
C、對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗,若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,證明醋酸為弱電解質
D、配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下的溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L.x與y的關系如圖所示:
(1)該溫度下,中性溶液的pH=
 

(2)該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列物質:①Fe�、贑O2 ③Na2O�、蹸u(OH)2�、軲gCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4�、郈2H5OH(酒精)(用序號作答).
按組成進行分類,酸有
 
,堿有
 
,鹽有
 
.上述八種物質中,其中屬于電解質的有
 
,屬于非電解質的有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列烷烴中,與 屬于的同分異構體的是( �。�
A、2,3-二甲基丁烷
B、2,2,3-三甲基丁烷
C、2-甲基丁烷
D、2,2,3,3-四甲基丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,互為同分異構體是( �。�
A、HCOOCH3和乙酸
B、麥芽糖和纖維素
C、HCOOH和 乙醇
D、蔗糖和果糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

C3H5Cl的鏈狀化合物的同分異構體有(  )
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中屬于電解質的是( �。�
①氫氧化鈉 ②氯化鋇晶體 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化碳.
A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

將100mL 5mol?L-1 NaOH(aq)稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
; 將氯氣通入此溶液充分反應,可制得漂白液,其中含有效成分的物質的量最多為
 

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