【題目】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關說法中正確的是(　　)

A. CH4和NH4＋是等電子體,鍵角均為60°

B. NO3―和CO32―是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C. H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D. B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

【答案】B

【解析】試題分析：A、CH4和NH4＋是等電子體,鍵角均為109°28′，錯誤；B、NO3―和CO32―是等電子體,根據(jù)分子構(gòu)型的判斷，二者均是平面正三角形結(jié)構(gòu)，正確；C、H3O+和PCl3不是等電子體，錯誤；D、B3N3H6和苯是等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，錯誤，答案選B。[來，，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于飛機制造的材料應具備強度高、密度小、質(zhì)地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因油耗降低，一年可獲利2000 美元。下列材料中哪種可用于飛機制造業(yè)( )

A．Mg—Al合金 B．黃銅(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金 D．生鐵(Fe—C合金)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為______。

②該化合物的化學式為__________。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_____。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－，則： YZ42－的空間構(gòu)型為________________(用文字描述)。

寫出一種與YZ42－互為等電子體（價電子數(shù)相同）的分子的化學式：______________。

（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. A的元素符號為Be B. B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵

C. D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2和1：1 D. C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液除水電離出的OH-、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含有Cl-

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子種類不變

C. 若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得16.0 g固體

D. 該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2、NO3-、SO42-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用石墨電極電解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）。 5 min 后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說法中正確的是（ ）

A. 有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應 B. 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 此時溶液的pH為2 D. 在另一極得到O2的體積（標準狀況）是 1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切關。下列敘述不正確的是

A. 大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)

B. Na2S具有還原性，作廢水中Cu2+、Hg2+沉淀劑

C. 石墨烯一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導電性

D. 剛玉、紅寶石主要或分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B．將22.4LNH3溶于水配成1L溶液，則所得溶液的濃度為1 mol·L-1

C．將7.8gNa2O2溶于水，充分反應后稀釋至200mL，則所得溶液的濃度為1 mol·L-1

D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH固體4.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。

（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是____________。

（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)是______________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應用上述反應中的________作氧化劑。

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