為達(dá)到對(duì)某溶液檢驗(yàn)的目的,以下說法正確的是


  1. A.
    樣品數(shù)學(xué)公式得到使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體,說明樣品中含NH4+
  2. B.
    樣品數(shù)學(xué)公式無明顯現(xiàn)象數(shù)學(xué)公式出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品中含SO42-
  3. C.
    樣品數(shù)學(xué)公式出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品中含Ag+
  4. D.
    樣品數(shù)學(xué)公式得到使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明樣品中含CO32-或HCO3-
B
分析:A、用紅色的石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣的產(chǎn)生;
B、硫酸根的檢驗(yàn)可以采用氯化鋇溶液,但是要排除銀離子、碳酸根等離子的干擾;
C、能和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是銀離子、硅酸根離子等;
D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化碳或者是二氧化硫.
解答:A、樣品得到使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,說明樣品中含NH4+,故A錯(cuò)誤;
B、樣品中加入鹽酸無現(xiàn)象,可以排除碳酸根、銀離子的存在,再加入氯化鋇會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品中含SO42-,故B正確;
C、樣品出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品中含Ag+或是含有硅酸根離子,氯化銀和硅酸均為白色沉淀,故C錯(cuò)誤;
D、樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明樣品中含SO32-、CO32-或HCO3-,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生離子的檢驗(yàn)知識(shí),注意離子所發(fā)生的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?淮南二模)為達(dá)到對(duì)某溶液檢驗(yàn)的目的,以下說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?和平區(qū)一模)Ⅰ.某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng),并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),過濾,將濾液分為若干份. 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去.
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合. 產(chǎn)生大量氣泡.
步驟3 將第二份濾液加熱. 溶液變渾濁,且有大量無色氣體產(chǎn)生.
(1)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生,H+-的濃度減少,平衡正向移動(dòng),石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生,H+-的濃度減少,平衡正向移動(dòng),石灰石溶解了氯水

(2)步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
檢驗(yàn)HCO3-離子
檢驗(yàn)HCO3-離子
,為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模可以采取的方法是
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽:
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離;
②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4;
③將②制得的FeSO4溶液與[(NH42SO4溶液混合,結(jié)晶得到摩爾鹽.
試回答下列問題:
(1)如何從溶液中分解出摩爾鹽?
(2)如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+?
(3)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,某研究小組用KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(4)現(xiàn)有等濃度的①(NH42CO3  ②(NH42SO4  ③(NH42Fe(SO42溶液,其中c(NH4+)由大到小的順序是:
③②①
③②①
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng),制取較濃的HClO溶液,并對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),過濾,將濾液分為若干份 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合 產(chǎn)生大量氣泡
步驟3 將第二份濾液加熱 溶液變渾濁,且有大量無色氣體產(chǎn)生
(1)步驟1中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
,過濾的目的是
除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

(2)步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
檢驗(yàn)HCO3-離子
檢驗(yàn)HCO3-離子
,為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模可以采取的方法是
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生

(3)步驟3中反應(yīng)的離子方程式是:
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng),制取較濃的HClO溶液,并對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟1

在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),過濾,將濾液分為若干份

有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去

步驟2

將第一份濾液與稀鹽酸混合

產(chǎn)生大量氣泡

步驟3

將第二份濾液加熱

溶液變渾濁,且有大量無色氣體產(chǎn)生

⑴步驟1過濾的目的是__________________________________________。

⑵步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?u>                        ;為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康,還可以采取的方法是                                   。

⑶請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:                                                              。

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