15.下列敘述正確的是( 。
A.2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA
B.等物質(zhì)的量的氫氧根離子(OH-)與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等
C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D.16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

分析 A.乙烯與丙烯的最簡式相同;
B.氫氧根離子(OH-)與羥基(-OH)所含電子數(shù)不同;
C.常溫常壓下Vm≠22.4L/mol;
D.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算.

解答 解:A.乙烯與丙烯的最簡式相同,都為CH2,2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為$\frac{2.8g}{14g/mol}$×NA=0.2NA,故A正確;
B.氫氧根離子(OH-)與羥基(-OH)所含電子數(shù)不同,分別為10、9,故B錯誤;
C.常溫常壓下Vm≠22.4L/mol,不能計算氧氣的物質(zhì)的量,故C錯誤;
D.16 g CH4與18 g NH4+的物質(zhì)的量都為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)分別為10mol、11mol,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查,注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關(guān)計算公式的運用,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某些保健品中含有的鍺元素(Ge)位于周期表的第四周期IVA族.有關(guān)鍺的敘述不正確的是(  )
A.鍺的原子序數(shù)為24B.鍺的金屬活動性應比硅強
C.Ge可以生成化學式為Na2GeO3的鹽D.單質(zhì)鍺是半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.有五種物質(zhì)是:
①2.5mol HCl;②16g CH4;③8克 H2;④1.204×1024個NO2;⑤1.5mol H2SO4,它們的物質(zhì)的量最大的是③,所含分子數(shù)最多的是③,含有原子數(shù)最多的是⑤,質(zhì)量最大的是⑤(用序號填空)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如圖1:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO22SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,寫出該反應的化學方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
(2)圖2中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4(寫化學式).有學者建議將濾液進行如下處理后再用KClO3氧化

圖2中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑).
RSO4(水層)+2HA(有機層)?RA2(有機層)+H2SO4(水層),上圖中的X試劑為硫酸;這種萃取與反萃取過程有別于用CCl4萃取碘水中的碘,二者的相同點是有機層與水溶液不相溶而分層,不同點是這種萃取與反萃取過程利用平衡移動發(fā)生了化學反應,而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
(3)該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)圖3判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃.
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以測定反應②后溶液中含釩量,完成反應的離子方程式為□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O.
(5)全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為:VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+,電池充電時陽極的電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.部分短周期主族元素的相關(guān)信息如下:T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子;X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍;在第三周期元素中,Y的簡單離子半徑最;T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分.
請回答下列問題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族.
(2)元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵(填化學鍵類型).
(3)將T的最高價氧化物對應水化物的溶液,逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中,直至過量(邊滴邊振蕩),此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀消失.
(4)已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時,轉(zhuǎn)移2mol電子,寫出該反應的離子方程式:SO32-+ClO-═SO42-+Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.某化學小組用如圖裝置做興趣實驗(具支試管中存有少量空氣).
實驗編號a中試劑b中試劑
10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
23mL水3mL飽和FeSO4溶液
33mL濃硝酸、1g鋁片3mL濃硝酸、1g銅片
4生鐵釘、3mL飽和食鹽水生鐵釘、3mL飽和氯化銨溶液
完成下列填空:
(1)實驗1:同時加入試劑,反應開始可觀察到U形管中液面b(填字母,下同),反應結(jié)束靜置一段時間,最終U形管中液面c.
a.左高右低   b.左低右高   c.左右基本持平
(2)實驗2:一段時間后,U形管中液面出現(xiàn)左低右高,則b管中發(fā)生反應的氧化劑是O2(填化學式).
(3)實驗3:一段時間后,紅棕色氣體在b(填“a”或“b”)管液面上方出現(xiàn),簡述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因:鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化.在其他條件不變的情況下,若將a、b試管中濃硝酸同時改為3mLcd(填編號),即可觀察到試管中產(chǎn)生無色的氣體,且位置與上述是相反的.
a.無水乙醇    b.濃硫酸    c.稀硫酸    d.燒堿溶液
(4)實驗4:一段時間后,U形管中的液面情況是左高右低(用文字簡述);寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極反應式:O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:
(1)寫出B的化學式FeCl2D的化學式KCl.
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.在NaHCO3溶液中:K+、Cl-、AlO2-、SO42-
B.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO32-、NO3-、K+
D.含有大量MnO4-的溶液中:H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列影響化學反應速率的因素中,是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是(  )
①改變氣體物質(zhì)的濃度                   ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                                ④改變氣體的溫度.
A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④

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