Question

將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個(gè)燒杯中，此時(shí)，
（1）銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：①

 

；②

 

；③

 

．
（2）鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：
正極

 

；負(fù)極

 

．
（3）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式．
正極：

 

，電極反應(yīng)式：

 

，負(fù)極：

 

，電極反應(yīng)式：

 

，總反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，形成原電池反應(yīng)時(shí)，因鐵比銅活潑，則鐵為負(fù)極，被氧化，銅為則正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)發(fā)生析氫腐蝕，正極析出氫氣，負(fù)極鐵被氧化；
（3）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，鋁為負(fù)極，被氧化，鎂為正極．

解答： 解：（1）將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，形成原電池反應(yīng)時(shí)，因鐵比銅活潑，則鐵為負(fù)極，被氧化，銅為則正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：①硫酸溶液發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑；②硫酸銅溶液發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu；③硫酸鈉溶液發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：①2H⁺+2e^-═H₂↑；②Cu²⁺+2e^-═Cu；③O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)發(fā)生析氫腐蝕，正極析出氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，負(fù)極鐵被氧化，電極方程式為Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，鋁為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為2Al+8OH^--6e^-═2[Al（OH）₄]^-，鎂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為6H₂O+6e^-═3H₂↑+6OH^-，總反應(yīng)式為2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，
故答案為：Mg；6H₂O+6e^-═3H₂↑+6OH^-；Al；2Al+8OH^--6e^-═2[Al（OH）₄]^-；2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度中等，注意把握原電池的工作原理．