Question

15．（1）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（2）①常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）；
②已知H₂CO₃的第二級電離系常數(shù)K=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的．
a．將少量的Cl₂通入到過量的Na₂CO₃溶液中；Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
b．Cl₂和Na₂CO₃按照1：1的比例恰好反應(yīng)；Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO；
c．將過量的CO₂通入到過量的NaClO溶液中．ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$；
（2）①電離平衡常數(shù)指弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度系數(shù)次冪的乘積，與溶液中未電離分子的濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=$\frac{[{H}^{+}]•[HC{{O}_{3}}^{-}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$；
②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，HClO的酸性比HCO₃^-強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，
a、少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉；
b、Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸；
c、酸性強(qiáng)弱HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸．

解答 （1）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$=$\frac{1{0}^{-7}×5×1{0}^{-3}}{0.5a-5×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，
故答案為：$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$；
（2）①飽和CO₂水溶液的pH=5.60，所以c（H⁺）=10^-5.6=2.5×10^-6mol/L，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1，
則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)，K=$\frac{[{H}^{+}]•[HC{{O}_{3}}^{-}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$=$\frac{2.5×1{0}^{-6}×2.5×1{0}^{-6}}{1.5×1{0}^{-5}}$=4.2×10^-7 mol•L^-1，
故答案為：4.2×10^-7 mol•L^-1；
②a、少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，
故答案為：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
b、Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸，離子方程式為：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO；
c、酸性強(qiáng)弱HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，
故答案為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

點(diǎn)評 本題考查了電離平衡常數(shù)的計(jì)算以及以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了離子方程式的書寫、酸性強(qiáng)弱判斷，根據(jù)電離平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來分析解答，物質(zhì)的量不同導(dǎo)致其反應(yīng)方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．