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利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護．下列說法正確的是（　　）
A、若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應
B、若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應
C、若X為碳棒，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
D、若X為鋅棒，開關K置于M處，可加快鐵的腐蝕
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：開關置于N處，該裝置是電解池，X作陽極，鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，為外加電源的陰極保護法；
開關置于M處，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，為犧牲陽極的陰極保護法．
解答： 解：A．若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池反應，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，鐵為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．若X為碳棒，開關K置于N處，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵為陰極，難以被腐蝕，故C錯誤；
D．若X為鋅棒，開關K置于M處，鋅為負極，鐵為正極，鋅被腐蝕，鐵被保護，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，注意當活潑電極作電解池陽極時，陽極上金屬材料失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

質子交換膜燃料電池（proton exchange membrane fuel cell，英文簡稱PEMFC）是燃料電池的一種．如圖是質子交換膜氫氧燃料電池，下列有關該電池的原理的描述正確的是（　�。�
A、溶液中H+透過質子交換膜從右向左遷移
B、b極發(fā)生氧化反應
C、電子從a極流出經溶液流到b極
D、該電池在使用過程中，H+的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到限度的標志是（　�。�
A、H2，I2，HI三種物質的濃度一定相等
B、H2，I2全部反應生成了HI
C、H2，I2，HI三種物質的濃度保持不變
D、反應中正反應速率逐漸減小，最后減小為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�
A、石油裂解得到的汽油可用于作溴水中進取溴的萃取劑
B、可利用干餾的方法將煤中的苯和苯酚等分離
C、石油分餾產品可在催化劑作用下，通過裂化反應，從而提高汽油的產量和質量
D、水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1
③在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）
④反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kh=Kw
⑥反應A（g）?2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ?mol-1，則該反應的△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．其歸納正確的是（　�。�
A、①③⑤⑥B、③④⑤⑥
C、②④⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　　）
A、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
B、半徑：Na+＞Mg2+＞F-
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示正確的是（　�。�
A、等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B、A、B互為同素異形體，由A轉化為B時△H═+119 kJ?mol-1可知B比A穩(wěn)定
C、對△H＜0的化學反應，不需要加熱，一定能夠自發(fā)進行到底
D、在101kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-1，則H2在101kPa時的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成．

①該反應的熱化學方程式是
 
．
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：
 
．
（3）下表是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是
 
．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應的H2轉化率是
 
．
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質為
 
．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋
 
．
③NH4HSO3顯酸性．用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是
 
，正極的電極反應方是
 
．

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