Question

【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質的質量分數(shù)(w)和物質的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。 (導學號52080091)

(1)用10%(密度為1.01 g·cm-3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。

①計算:需____g 10%(密度為1.01 g·cm-3)的氫氧化鈉溶液,其體積為___ mL,需加____ mL水[(水)=1 g·cm-3]進行稀釋。

②量取:用____ mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液,量取時視線要跟量筒內液體____相平,然后倒入燒杯里,用____ mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

③溶解:用____將上述溶液攪拌均勻,即得27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。

(2)把溶質質量分數(shù)為98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。

①需要量取濃硫酸____mL;

②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是____________(填編號)。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶中,并重復操作兩次

C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線

(3)實驗室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。

①要配制NaOH溶液,在用托盤天平稱取NaOH固體時,托盤天平讀數(shù)為____(填編號,下同)。

A.4.0 g

B.小于4.0 g

C.大于4.0 g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明顯不同的是____。

A.稱量或量取 B.溶解

C.移液、洗滌 D.定容

Answer 1

【答案】 5.5 5.4 22.0 10 凹液面的最低處 50 玻璃棒 16.3 DEACBHGF C AB

【解析】（1）①由ω1m1=ω2m2得m2===5.5g，其體積為： =5.4mL；需加水27.5g-5.5g=22g；②量取液體應一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5ml 10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面的最低點相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取22ml蒸餾水注入燒杯里；③溶解:用玻璃棒將上述溶液攪拌均勻,即得27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液；（2）①硫酸的物質的量3mol/L×0.1L=0.3mol，硫酸的質量0.3mol×98g/mol=29.4g，需濃硫酸的質量=30g，需要量取濃硫酸=16.3mL；②配制操作順序是： D．計算并量取E．稀釋A．檢查容量瓶是否漏水C．轉移溶液 B．洗滌并重復H．加蒸餾水G．定容F．振蕩，搖勻。即DEACBHGF； （3）①用托盤天平稱取NaOH固體時，應在燒杯或稱量瓶中進行稱量，天平讀數(shù)為大于4.0g ，答案選C；②配制氫氧化鈉溶液是稱量氫氧化鈉的質量而配制硫酸溶液是量取濃硫酸的體積，且溶解固體和稀釋濃溶液也不同，故答案選AB。