新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物(SO2、NO2等)轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是(　　)

 

A．MFe2O4在與H2反應中表現(xiàn)了氧化性

B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原

D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應，則MFe2Ox中x的值為3.5


解析：根據(jù)H2能將MFe2O4轉化成MFe2Ox，則H2作還原劑，MFe2O4作氧化劑；而MFe2Ox能將SO2轉化成S，SO2作氧化劑，MFe2Ox作還原劑，被氧化；根據(jù)電子守恒，1 mol SO2反應時轉移電子為4 mol，則1 mol MFe2Ox轉移電子為1 mol，可得x＝3.5，此時鐵的平均化合價為＋2.5，被氧化為MFe2O4(鐵在該化合物中顯＋3價)時轉移電子數(shù)為1 mol。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質是(　　)

A．有丁達爾效應

B．分散質粒子的直徑大小

C．可以通過濾紙

D．分散質粒子因吸附而帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是

A．將海帶灼燒成灰　　　                     B．過濾得含I－的溶液

C．放出碘的苯溶液                           D．分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m1。

步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質量記為m2。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量。

步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質量為__________________________________________。

(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_________________________________________________。

制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是_________________________________________________。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是_____________________________________。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應注意的問題是____________________________________________。

④該實驗最終通過______________________________

確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鐵的敘述正確的是(　　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕　②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素�、鄄荒芡ㄟ^化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒　⑤鐵與硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3

A．①③　　　　　　　　　B．②④

C．②⑤                   D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是________ mol。

(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應)。

請回答下列問題：

①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→________→________→________→D。

②裝置C的作用是______________________________________________。

③反應開始后，B中硬質玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________________；

可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是                          （    ）

A．鈉的熔點較低                    B．鈉的密度小于水    

C．鈉的硬度較小                     D．鈉的還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為                                          。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為                                    。

(3)濾渣2的成分是                  (填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是                  (填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為             L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為                 mol·L-1。

2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為                    。

3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為                                    。

4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：M>300）。

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