Question

下列事實(shí)不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）
①滴入酚酞，NaNO₂溶液顯紅色
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HNO₂溶液中和堿時(shí)，HNO₂的中和堿能力強(qiáng)
④0.1mol?L^-1HN0₂溶液的pH=2
⑤HNO₂與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂氣體
⑥c（H⁺）=0.1mol?L^-1的HNO₂溶液稀釋至1000倍，pH＜4．

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

Answer 1

分析：亞硝酸為弱電解質(zhì)，利用弱酸不能完全電離或鹽類(lèi)水解的規(guī)律來(lái)分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答：解：①滴入酚酞，NaNO₂溶液顯紅色，說(shuō)明NaNO₂溶液顯堿性，說(shuō)明NO₂^-能水解，即HNO₂是弱電解質(zhì)，故能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
③等pH、等體積的鹽酸和HNO₂溶液中和堿時(shí)，HNO₂的中和堿能力強(qiáng)，說(shuō)明HNO₂溶液中HNO₂部分電離，故能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
④0.1mol?L^-1HN0₂溶液的pH=2，說(shuō)明HNO₂溶液中HNO₂部分電離，故能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
⑤HNO₂與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂氣體，說(shuō)明HNO₂酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明HNO₂是弱酸，故不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
⑥c（H⁺）=0.1mol?L^-1的 HNO₂ 溶液稀釋至1000倍，假設(shè)亞硝酸是強(qiáng)酸，稀釋后溶液的pH為4，實(shí)際上溶液的pH小于4，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)．