Question

16．實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30min，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因為高于35℃NH₄HCO₃會分解，低于，30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
（2）加料完畢，保溫30min，目的使反應(yīng)充分進行．
（3）靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因NaHCO₃的溶解度最�。�
（4）過濾所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入適當(dāng)試劑并作進一步處理，使NaCl（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH₄Cl晶體．

Answer 1

分析 （1）要控制恒溫，一般用水浴加熱；
（2）分析溶解度數(shù)據(jù)，對比各物質(zhì)的溶解度，根據(jù)溶解度越小越容易析出來分析；
（3）根據(jù)溶解平衡的知識分析剩余物的成分；
（4）根據(jù)溶解平衡知識進行分析；根據(jù)實驗?zāi)康倪M行分析轉(zhuǎn)換為氯化鈉和氯化銨的所需試劑．

解答 解：（1）溫度太低反應(yīng)速率太慢，所以溫度必須控制在一個合理范圍內(nèi)，使溫度保持一個恒定，因為控制的溫度在100℃以下，所以常用水浴加熱來控制．
故答案為：水浴加熱；
（2）因為反應(yīng)不是瞬間完成的，所以要保持一段時間，以使反應(yīng)充分；故答案為：使反應(yīng)充分進行；
（3）由溶解度表可看出在30℃～35℃之間，碳酸氫鈉的溶解度最小，所以析出的只能是碳酸氫鈉；故答案為：NaHCO₃的溶解度最�。�
（4）根據(jù)溶解平衡原理可知，析出碳酸氫鈉后的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，所以母液中有未反應(yīng)完的氯化鈉和碳酸氫氨，及生成的氯化銨和沒有析出的碳酸氫鈉．
為使氯化鈉循環(huán)使用，可使碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換為氯化鈉；同時碳酸氫氨和鹽酸反應(yīng)也轉(zhuǎn)換為氯化銨．
故答案為：NaCl．

點評 本題有一定難度，主要考查了學(xué)生運用溶解度有關(guān)知識分析解決純堿制取過程中有關(guān)問題．