常溫時, 下列三個反應都能自發(fā)的向右進行:2W-+X2=2X-+W2 2Y-+W2=2W-+Y2  2X-+Z2=2Z-+X2由此得出的正確結論

[  ]

A. X-、Y-、Z-、W-中, Z-還原性最強

B. X2、Y2、Z2、W2中, Z2的氧化性最弱

C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能自發(fā)向右進行

D. 還原性X->Y-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下:
信息①原子半徑大�。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:

請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,請寫出BC2分子的電子式

(2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質與甲反應有化合物X生成.請寫出以下兩個反應的離子方程式.
①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物質丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構.向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字.①
發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應速率加快而劇烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應①使c(H+)降低且反應②放熱,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應①使c(H+)降低且反應②放熱,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol

(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氨的電化學合成,從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率.電化學合成氨過程的總反應式為:N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3,
陽極反應式為:3H2-6e-=6H+,則陰極反應式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3

(3)工業(yè)中常用以下反應合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.某實驗室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c (N2)=0.1mol/L,c (H2)=0.3mol/L進行反應時,N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示.
I.該反應實驗②平衡時H2的轉化率為
40%
40%

II.據(jù)圖2所示,②、③兩裝置中各有一個條件與①不同.請指出,并說明判斷的理由.③條件:
②與①相比加了催化劑;③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑;③與①相比溫度升高
理由:
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間,但化學平衡不移動,所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同;
該反應為放熱反應,溫度升高,達到平衡的時間縮短,但平衡向逆反應方向移動,③中到達平衡時N2的濃度高于①
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間,但化學平衡不移動,所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同;
該反應為放熱反應,溫度升高,達到平衡的時間縮短,但平衡向逆反應方向移動,③中到達平衡時N2的濃度高于①

(4)I.NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH4+水解的緣故.則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+

II.常溫下,0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),則混合溶液中由水電離出的c(H+
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?四川二模)A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期,它們的原子序數(shù)依次增大.其中B與C位于同二周期,A與D、C與F分別位于同一主族,A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半,又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.回答下列問題:
(1)E的單質不能與鹽酸反應,但能與NaOH溶液反應,則E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
.E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外層均滿足8電子結構,則該化合物的化學式為
Si3N4
Si3N4
,其晶體屬于
原子
原子
晶體;
(2)C與D能形成化合物D2C2,其電子式為
;
(3)氯與F能形成化合物F2Cl2,該化合物與水反應產(chǎn)生大量白霧,溶液變渾濁,生成液能使品紅溶液褪色,寫出該反應的化學方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
;
(4)化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池,則電池負極的電極反式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
電池工作一段時間后,電解質溶液的PH
減小
減小
 (增大、不變、減小);
(5)在容積為10L的恒容密閉容器中,通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體,一定條件下反應后生成FC3氣體.當反應達平衡時,容器中的壓強比反應前減少了
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,放出的熱量為Q kJ.則該反應的熱化學方程式為
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
自發(fā)進行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進行如上可逆反應.一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是:
D
D

Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內氣體的壓強;Ⅲ混合氣體的總物質的量,ⅣCO物質的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣.反應為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度
c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
A.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應最慢
B.平衡時甲中和丙中的H2的轉化率均是60%
C.平衡時,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時,乙中的CO2的轉化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1molCO2和3molH2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
CD
CD

A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2)=2.4mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,則得T1
T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

②該轉化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出,可以設計反應CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響.請你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,所以不能自發(fā)進行
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,所以不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
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倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號:B
 
,C
 
,E
 

(2)E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學式是
 

若Y在水溶液中完全電離成三種離子,則該鹽的水溶液中所有離子濃度由大到小的順序是
 

(3)僅由此五種元素構成的物質之間能夠發(fā)生的置換反應有:
 
、
 
(寫出兩個化學方程式).
(4)常溫時,B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X溶液的pH均為a,這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c(H+1、c(H+2表示,則c(H+1
 
c (H+2(填>、=或<).

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