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【題目】下列有關化學用語的用法中，正確的是

A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32—

B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】

A項BaCO3是強電解質，完全電離，用“=”，A項錯誤；

B項反應生成Fe(OH)3膠體，B項錯誤；

C項酸性條件下不能生成OH-，C項錯誤；

D項“恰好完全沉淀時”Ba(OH)2與NaHSO4物質的量之比為1:1，D項正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

物理性質

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學性質

①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

（1）制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→___→E→D。

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。

（2）①S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式___。

②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù)，設計了如下實驗方案：

①W溶液可以是___(填標號)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在學習了硫的轉化后，某學生繪制了如圖所示的轉化關系。

(1)寫出指定物質的化學式：______，______，______。

(2)寫出“”的化學方程式：______（寫一個即可）。

(3)寫出一個由直接生成的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________________________________________。

②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有__________________________。

③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。（填分子式）

④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g。

（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是___________（用含a的代數(shù)式等表示）

②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）為3∶1，則b∶a的值為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；

（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式_________。

（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。

實驗

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰極為石墨，陽極為鐵

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。

②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。

（1）以赤鐵礦（主要成分：Fe2O3，雜質為FeO、Al2O3、SiO2、CuO等）為原料可制備高純氧化鐵，制備流程如下：

①“酸溶”時Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

②“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

③“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

④濾渣Ⅰ的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________________。

（2）FeCO3在空氣中高溫灼燒也可以制備高純氧化鐵，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應完全后試管a底部有白色固體

D. 反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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