一定條件下，SO2和H2S和混和氣體共2.5mol，充分反應(yīng)后測(cè)量發(fā)現(xiàn)還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少16g，則原混和氣體中SO2和H2S的質(zhì)量比為（　　）
A、16：17B、32：17C、48：17D、8：17
分析：發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是S，二者物質(zhì)的量之比為1：2，結(jié)合二者質(zhì)量之差計(jì)算生成S的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)SO2、H2S的物質(zhì)的量，判斷是否有氣體剩余，討論確定SO2和H2S的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算判斷．
解答：解：發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是S，二者物質(zhì)的量之比為1：2，
令生成S的物質(zhì)的量為x mol，則：
 
2
3
x mol×32g/mol-
1
3
x mol×32g/mol=16g，
解得x=1.5
 2 H2S+SO2=3S↓+2H2O
 2     1    3
1mol  0.5mol  1.5mol
由于1mol+0.5mol=1.5mol＜2.5mol，故氣體有剩余，
若SO2完全反應(yīng)，則H2S的物質(zhì)的量=2.5mol-0.5mol=2mol，則SO2和H2S的質(zhì)量比=0.5mol×64g/mol：2mol×34g/mol=8：17，
若SO2有剩余，則SO2的物質(zhì)的量=2.5mol-1mol=1.5mol，則SO2和H2S的質(zhì)量比=1.5mol×64g/mol：1mol×34g/mol=48：17，
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，屬于討論型過(guò)量計(jì)算，關(guān)鍵是計(jì)算生成S的物質(zhì)的量，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書(shū)寫(xiě)：
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式是：
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
．
（4）無(wú)水AlCl3瓶蓋打開(kāi)有白霧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
AB
AB
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)�，根�?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是
AB
AB
（填寫(xiě)字母序號(hào)）

A．SO2濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會(huì)增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO2轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫(xiě)出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

在一定條件下，SO2和H2S的混合氣體共2.5 mol，充分反應(yīng)后，測(cè)知還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少16 g，則原混合氣體中SO2和H2S的質(zhì)量比是

A．

16∶17

B．

32∶17

C．

48∶17

D．

8∶17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，存在化學(xué)平衡常數(shù)：Kc=。
（1）降低溫度，該反應(yīng)達(dá)到平衡后的Kc值_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），二氧化硫的轉(zhuǎn)化率_____，化學(xué)反應(yīng)速率_______。
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量變化如上圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)曲線變化的原因可能是________（填寫(xiě)編號(hào)）。
A.加了催化劑  B.縮小容器體積
C.降低溫度  D.增加SO3的物質(zhì)的量

 

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