Question

4．常溫下將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則下列關系中，正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• C． c（HCN）+c（CN^-）=0.04 mol•L^-1
• D． c（CN^-）＞c（HCN）

Answer 1

分析 0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，混合溶液中pH＞7，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據此判斷．

解答 解：0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，混合溶液中pH＞7，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，
A．溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CN^-），離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.02mol•L^-1，故C錯誤；
D．混合溶液中pH＞7，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，則c（CN^-）＜c（HCN），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，正確判斷溶質水解程度與電離程度相對大小是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的正確運用，題目難度中等．