Question

8．Mg、Al混合物共0.4mol，用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為多少mL？

Answer 1

分析 （1）氣體為氫氣，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結(jié)合電子及原子守恒計(jì)算；
（2）該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，結(jié)合原子守恒計(jì)算．

解答 解：（1）體為氫氣，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{2x+3y=0.5×2（1-0）}\end{array}\right.$
解得x=y=0.2mol，
答：該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量均為0.2mol；
（2）該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，且不發(fā)生HCl與NaOH的反應(yīng)，
由原子守恒可知，n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，需要NaOH溶液的體積為$\frac{1mol}{4mol/L}$=0.25L=250mL，
答：滴入NaOH溶液的體積為250mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．