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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)

C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)

【答案】B

【解析】

在相同條件下，同一化學反應中，用不同的物質表示化學反應速率其數(shù)值之比等于計量數(shù)之比，即，比較快慢的時候，可以轉化為同一種物質表示，如轉化為用A表示；

A、，v(D)=0.4mol/(L·S)，用A表示，則v(A)=0.2mol/(L·S)；

B、，v(C)=0.5mol/(L·S)，用A表示，則v(A)=0.25mol/(L·S)；

C、，v(B)=0.6mol/(L·S)，用A表示，則v(A)=0.2mol/(L·S)；

D、v(A)=0.15mol/(L·S)；

綜上，選項B表示的化學反應速率最快；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

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D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：CH2=CH2(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=－44.2kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3kJ/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫、氮單質及其化合物的敘述正確的是（ ）

A.SO2、NO2均為酸性氧化物

B.“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.亞硫酸鈉可長期暴露在空氣中，不易變質

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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

（2）該反應的化學方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯誤的是

A.反應①屬于“氮的固定”

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C.反應③可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總反應方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

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【題目】對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )

A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

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C.若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D.若設計成原電池，當有65 g鋅溶解時，理論上正極放出22.4 L氣體(標準狀況)

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