下列敘述正確的是（    ）

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體


【答案】C

【解析】本題是對元素及其化合物知識的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳，A錯誤；Na2O2與水反應可生成NaOH，而Fe與水蒸氣反應可生成Fe3O4，不屬于堿，B項錯誤；Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應氧化物，C項正確；NaHCO3、（NH4）2CO3受熱都可生成氣體，但Na2CO3受熱不分解，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。
　 
下列說法正確的是
　A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等。
　B．鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體
　C．粗鹽精制的過程只發(fā)生物理變化

　D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。

列收集Cl2的正確裝置時     。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是     。

③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，     。

能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極     。

甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是    ，其原因是     。

（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選     作陽極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是        ，所用主要儀器的名稱是             。

（2）加入溶液W的目的是       。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是         。酸化溶液Z時，使用的試劑為       。

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Mg2＋

9.6

11.0

Ca2＋

12.2

c(OH－)＝1.8mol·L－1

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是           。

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于             。

設計合理實驗驗證2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。                。儀器器自選。

供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_____________________________。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_______________。

（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。

a.高空排放

b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3

d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2:

通過改變反應途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。________、___________（不必配平）

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a.除去Al3+的離子方程式是______________。

b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液 NaOH溶液　碘水

所選試劑為_____________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為___________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

                                     、                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應是X+Y==X2++Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；

③Y2－是還原產(chǎn)物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有還原性；⑥Y單質(zhì)的氧化性比X2+的氧化性強，在上述說法中正確的是（    ）。

    A．①②③    B．①②⑥    C．①③④⑤⑥    D．①③④⑤

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