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下列敘述正確的是                         (     )

A．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質

D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中不正確的是

甲

乙

丙

丁

密閉容器體積/L

2

2

2

2

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉化率%

80

1

2

3

A．甲中反應的平衡常數小于乙             B．該溫度下，該反應的平衡常數K為400

C．SO2的平衡轉化率：1<2 = 3           D．容器中SO3的物質的量濃度：丙=丁<甲

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科目：高中化學 來源： 題型：


“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是                    (     )

A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B．化學的特征就是認識分子和制造分子

C．在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和。

D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                           (     )

A．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

D．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是           (     )

A.只有Fe2+和Cu2+                      B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+               D.只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是

A．還原性：Se2-＞S2-＞C1-          B. 熱穩(wěn)定性：HC1＞H2Se＞HBr

C．原子半徑：Se＞C1＞S               D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

S

Cl

Se

Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w＝×100%　        ②c＝　       ③ ρ＝17c/1000 w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5 w　

A．①③        B．②③         C．②④         D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.K+、H+、I-、MnO4-  B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-   C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-   D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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