下列溶液呈酸性的是（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、NaHSO4溶液
C、Na2CO3溶液
D、氨水與鹽酸混合后c（NH4+）＞c（Cl-）的溶液
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：溶液呈酸性，可為強酸弱堿鹽或能電離出氫離子的強酸的酸式鹽，以此進行判斷．
解答： 解：A．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉為強酸酸式強堿鹽，電離產(chǎn)生氫離子溶液呈酸性，故B正確；
C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．氨水與鹽酸混合后c（NH4+）＞c（Cl-）的溶液，根據(jù)電荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查鹽類水解，側(cè)重于鹽類水解的探討，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理及應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應(yīng)，達到平衡后下列關(guān)系正確的是
 
．
實驗編號反應(yīng)物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
、
 
（寫出兩種）．若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．對沉淀進行洗滌的方法是
 
．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因：
 
．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；②
 
．
（4）酸性條件下，SnS04還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性．這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性．各物質(zhì)有以下（圖1）的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池①的負極反應(yīng)方程式
 
．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計算式）．
（3）寫出②的化學(xué)方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：
請回答：X晶體的俗名為
 
；其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是（　�。�
A、pH=10的氨水稀釋100倍
B、pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合
C、pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合
D、pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol-1
B、將足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成的離子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+
C、電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D、1000℃時，Na2SO4與H2發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）△H＞0，反應(yīng)達到平衡后，將體系中的Na2S（s）全部移走，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解廢舊電路板中的銅
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
CNH3有還原性NH3可用H2SO4吸收
D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用鐵制容器盛放
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是（　�。�
A、加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
B、向其中加入一定量的水，NH3?H2O的電離平衡正移，溶液中所有離子濃度均減小
C、與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1.0×10-12 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性．下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z簡單離子的半徑依次增大
B、將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物
C、Y的最高價氧化物為堿性氧化物
D、將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會置換出Y單質(zhì)

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