Question

將有Mg、Al、Cu組成的粉末狀混合物按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式是

 

．固體E的化學(xué)式是

 

（2）向溶液B中滴加過(guò)量NaOH溶液生成溶液D的離子方程式為

 

．
（3）若在溶液D中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

，此過(guò)程中涉及到的反應(yīng)的離子方程式為（請(qǐng)寫出其中的一條）

 

．
（4）固體C能溶于稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制備膽礬晶體．
①由固體C生成溶液F的化學(xué)方程式為

 

．
②由溶液F制膽礬晶體包含的主要實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、

 

、洗滌、干燥．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：

分析：由混合物分離流程可知，加過(guò)量鹽酸得到固體C為Cu，氣體A為氫氣，溶液B中含鎂離子、鋁離子及鹽酸，再加過(guò)量NaOH溶液，固體E為氫氧化鎂，溶液D中含偏鋁酸鈉和NaOH，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)來(lái)解答．

解答： 解：由混合物分離流程可知，加過(guò)量鹽酸得到固體C為Cu，氣體A為氫氣，溶液B中含鎂離子、鋁離子及鹽酸，再加過(guò)量NaOH溶液，固體E為氫氧化鎂，溶液D中含偏鋁酸鈉和NaOH，
（1）由上述分析可知，A為H₂，E為Mg（OH）₂，故答案為：H₂；Mg（OH）₂；
（2）B中滴加過(guò)量NaOH溶液生成溶液D的離子方程式為Al³⁺+4OH^?═AlO₂^-+2H₂O （或Al³⁺+3OH^?═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^?═AlO₂^-+2H₂O），
故答案為：Al³⁺+4OH^?═AlO₂^-+2H₂O （或Al³⁺+3OH^?═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^?═AlO₂^-+2H₂O）；
（3）溶液D中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，發(fā)生H⁺+OH^-═H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失，
故答案為：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失；H⁺+OH^-═H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O（任意一個(gè)）；
（4）①C能溶于稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，得到溶液F，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F為硫酸銅，化學(xué)反應(yīng)為Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O；     
②由CuSO₄溶液制膽礬晶體包含的主要實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握金屬的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性及結(jié)晶水合物的制備，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．