精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )

A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是

A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產生大量白煙
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將裝有NO2 的試管倒立于水中，管內氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色
D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）短周期元素組成的三種有色物質（單質或化合物）可以與水發(fā)生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對分子質量由小到大的順序寫出三種物質與水反應的方程式。
①                                        
②                                        
③                                        
（2）由短周期元素構成的兩種單質與水發(fā)生氧化還原反應
④水只作氧化劑                                     
⑤水只作還原劑                                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是

A．是氧化還原反應B．濃硫酸是還原劑
C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D．反應中Cu發(fā)生了氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol 
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為mol 
C．反應中轉移的電子為3nx mol 
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )

A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑 
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產生膠體凈水 
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應①
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應②
關于反應①②的分析不正確的是(  )
A．TiCl4在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑
B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反應①②中共轉移3.2 mol e－
D．反應①②都是置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(  )

A．1：4B．1：2C．2：1 D．4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是(　　)

A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數(shù)之比為4?3
C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案