Question

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅水溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

解析：本題考查電化學(xué)知識，涉及到原電池、電解、電鍍等多方面知識，涵蓋內(nèi)容比較廣，能夠考查學(xué)生知識的全面性和綜合性。選項(xiàng)A：把銅片和鐵片緊靠一起浸入稀硫酸中，即可構(gòu)成Cu—Fe原電池，由于鐵比銅金屬性強(qiáng)，所以鐵失去電子作負(fù)極，銅片作正極，氫離子在銅片上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。選項(xiàng)B：Zn²⁺+2e^－====Zn，因此實(shí)際上就是電鍍，做陰極的鐵片為鍍件，其表面鍍上一層鋅。

選項(xiàng)C：由于Fe³⁺的氧化性較強(qiáng)，可將Cu氧化，而自身被還原為Fe²⁺：2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，但不能生成單質(zhì)鐵。

選項(xiàng)D：純鋅與鹽酸的反應(yīng)速率較慢，當(dāng)?shù)稳霂椎蜟uCl₂溶液后，可發(fā)生：Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu反應(yīng)，這時鋅的表面會附著上銅，這樣就可以構(gòu)成Cu—Zn原電池，可發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，鋅作原電池的負(fù)極：Zn－2e^－====Zn²⁺，銅作原電極的正極，2H⁺+2e^－====H₂↑，由于可構(gòu)成無數(shù)個微小原電池，從而大大加快反應(yīng)速率。

答案：C