25℃時(shí)，如果取0.5mol/LHA溶液與0.5mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7
 

（3）求出混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（A-）+c（HA）=
 
mol/L．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，酸或堿能抑制水電離；
（2）鹽溶液呈堿性說明該鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
（3）根據(jù)溶液中物料守恒進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+），
故答案為：＞；
（2）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A-+H2O?HA+OH-，
故答案為：A-+H2O?HA+OH-；
（3）根據(jù)物料守恒可得：c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.25mol/L，
故答案為：0.25；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽溶液呈酸堿性的原因、溶液酸堿性的判斷、離子濃度的計(jì)算等知識(shí)，難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等計(jì)算溶液中離子濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是（　�。�
A、丙烯
B、1-氯丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源，請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O
（2）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
 
種．若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水的處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水的淡化等．
（1）海水的淡化常用的方法有
 
、
 
、電滲析法等．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．
①陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為
 
．
②淡水的出口為a、b、c中的
 
 出口．
③某出口排出的濃海水中溴元素的含量為0.68g/L，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理1．O×105L該濃海水需標(biāo)況下的氯氣的體積為
 
m3．
（3）K2FeO4是自來水廠常用的消毒、凈化劑．工業(yè)上常用Fe（NO3）3溶液與濃KCIO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）氯堿工業(yè)常用
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜電解槽電解精制的飽和食鹽水，若食鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2則會(huì)對離子交換膜電解槽造成損害，其原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（5）工程塑料ABS合成時(shí)，用了以下三種單體：CH2═CH-CN、CH2═CH-CH═CH2、，請寫出ABS的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?br />
（1）在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是
 
；不用KOH溶液的理由是
 
．
（2）在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有
 
．
（3）請?jiān)u述合成時(shí)選擇2×105Pa的理由
 
．
（4）BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3（s）?Ba2++CO32-
①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
②用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba（OH）2而不是Ca（OH）2為沉淀劑，原因之一是：25℃時(shí)，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10-9，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10-9；原因之二是
 
．
（5）某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O→2Na++2Ca2++5HCO3-+4H4SiO4+3Al2SiO5（OH）4
該同學(xué)判斷的角度是
 
．
（6）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e+8OH-→CO32-+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，請說出其優(yōu)點(diǎn)
 
（任答一點(diǎn)）．以甲醇燃料電池為例，在KOH為電解質(zhì)溶液的堿性電池中，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H1=-116kJ?mol-1
又知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H4=-286kJ?mol-1
則表示甲醇的燃燒熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
和
 
，1mol K2Cr2O7反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2 ⑧KNO3屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中 （1）銅  （2）NaCl溶液  （3）熔融的KNO3  （4）NaCl  （5）Ba（OH）2固體 （6）純H2SO4    （7）NH3 （8）CO2 （9）蔗糖 （用序號(hào)填寫）．屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
②根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
③根據(jù)反應(yīng)中是否有氧元素參與將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液．
A、③④B、①②③
C、④D、①②③④

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