下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（　　）
A、大理石與稀鹽酸
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
C、鋅粒與稀硫酸
D、碳跟水蒸氣反應
考點：離子反應發(fā)生的條件,氧化還原反應
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：發(fā)生氧化還原反應，應有元素的化合價的變化，屬于離子反應，反應應在溶液中進行，以此解答該題．
解答： 解：A．大理石與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，為離子反應，但不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀，屬于復分解反應，為離子反應，但不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣，為離子反應，也為氧化還原反應，故C正確；
D．碳跟水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為氧化還原反應，但不屬于離子反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子反應和氧化還原反應，題目難度不大，注意離子反應反應的條件以及氧化還原反應的特征．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在利用CaCO3與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應時間的關(guān)系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用是石灰石塊，另一實驗用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是
 
（填a或b，下同），反應速率較快的曲線是
 
，由b圖變?yōu)閍的原因是
 

②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？
 
（填“相等”或“不相等”）．在此條件下，如果一個反應（石灰石塊）是在25℃時進行，而另一個反應（石灰石粉末）是在30℃時進行，則在25℃時進行的反應曲線是
 
（填a或b或不能確定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說法不正確的（　�。�
A、分子式為C10H16O
B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、分子中含有兩種官能團
D、能夠與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、在25℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA
D、1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，不能說明醋酸酸性比鹽酸弱的是（　�。�
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B、鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C、酸性H2CO3＞H2SiO3，判斷碳與硅的非金屬活動性強弱
D、Br2與I2分別與足量的H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫下，Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HF）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（F-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、c（F-）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
D、c（HF）+c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的分離方法不正確的是（　�。�
A、用鹽酸除去鐵中混有的鋁
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
D、用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A、4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
B、2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D、MnO2+4HCl
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O

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