Question

某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、外電路中，電子由銀電極流向銅電極
• B、取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
• C、原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
• D、外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4g

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．
B、只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生．
C、根據(jù)銅和電子的關(guān)系式計(jì)算．
D、該反應(yīng)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅．

解答： 解：A、該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導(dǎo)線流向銀，故A錯(cuò)誤．
B、取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，故B錯(cuò)誤．
C、該裝置中負(fù)極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，故C正確．
D、銅極上的電極反應(yīng)式為：
Cu-2e^-=Cu²⁺
64g 2mol
3.2g 0.1mol
所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確鹽橋的作用、外電路中電子的流向、銅和電子的關(guān)系即可解答本題．