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18．不能由醛加氫還原制得的醇是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2OHB．CH3CH2OH
C．D．

分析 利用消去反應原理，能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上必須有氫原子；不能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上沒有有氫原子，能由醛加氫還原制得必須是與羥基相連的碳上有2個氫原子，據此進行判斷．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH2OH與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，能夠由CH3CH2CH2CHO加成反應生成，故A不選；
B．CH3CH2OH與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，能夠由CH3CHO加成反應生成，故B不選；
C．（CH3） 3COH羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能夠由醛或酮加氫還原制得，故C選；
D．（CH3） 2CHCH2OH與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，能夠由（CH3） 2CHCHO加成反應生成，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了有機反應中加成反應和消去反應原理，注意合理分析有機物分子結構，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　�。�
A．測定同溫度下相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳元素非金屬性弱于硫元素
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．往苯酚的濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負極材料是鋅，負極發(fā)生的電極反應方程式為：Zn-2e-=Zn2+．若反應消耗32.5g 負極材料，則電池中轉移電子的數目為NA或6.02×1023．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是B．
①以上反應是可逆反應           ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp;      ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）圖2為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH．則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．據有關資料，肉的pH值與肉的新鮮度的關系如表：
新鮮肉次鮮肉變質肉
pH5.8-6.26.3-6.66.7以上
新鮮肉在變質的過程中酸性強弱的變化是（　　）
A．不變B．變強C．變弱D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知醛和醛之間可發(fā)生加成反應，下列物質不是醛加成產物的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯元素的非金屬性強（填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是：降低產品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V-消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m-試樣質量（g）]
（5）滴定終點的判斷依據為溶液由無色呈紫色且30s內不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產品純度的測定
（8）為了測定產品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2SiO8；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3．•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是鹽酸是強酸，Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是為了提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數為5100n/27m%或 1700n/9m%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內界是[AlF6]3-，配位數為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．大米、面包是堿性食物D．魚、牛奶是酸性食物

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