6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性
C．C4H10與C10H22一定互為同系物
D．分子式為C4H10O的有機(jī)物共2種

分析 A．不含碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)；
B．硫酸銨可使蛋白質(zhì)鹽析；
C．根據(jù)同系物的定義判斷；
D．分子式為C4H10O的有機(jī)物可為醇或醚．

解答 解：A．有機(jī)物含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，但硫酸銨只能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故B錯(cuò)誤；
C．C4H10與C10H22都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，為同系物，故C正確；
D．分子式為C4H10O的有機(jī)物可為醇或醚，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、CH3COH（CH3）2、CH30CH2CH2CH3等，大于2種，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的相關(guān)概念以及同分異構(gòu)體的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或二氧化碳滅火，為什么？用什么滅火效果好？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2?CO+H2O△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳及化合物與人類的關(guān)系非常密切，對(duì)碳單質(zhì)及其化合物的研究具有重要意義．
（1）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1．
①金剛石中碳原子的雜化方式為sp3．
②若金剛石晶胞中立方體的長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則金剛石的密度為$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）
（2）C60的發(fā)現(xiàn)使人類了解到一個(gè)全新的碳世界．C60的結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①C60晶體易溶于苯、CS2、C60屬于分子晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）．
②1mol的C60中，含有的σ鍵的數(shù)目為90NA．
（3）科學(xué)家研究表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO），CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①CO和N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②甲醛分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1；甲醛和甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但甲醇的沸點(diǎn)（64.5℃）遠(yuǎn)高與甲醛（-21℃），其原因是甲醇分子之間可以形成氫鍵．
③在銅離子（Cu2+）中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
④錳原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（4）在440℃和800atm的條件下，金屬鈉能將CO2還原為金剛石，同時(shí)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C；CO32-的空間構(gòu)型為平面正三角形（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某興趣小組為確定該溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)明顯變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu，操作1為過(guò)濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)PH使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O轉(zhuǎn)化為Co2 O3的化學(xué)方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，在常溫條件下，飽和Li2CO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各項(xiàng)操作中，會(huì)導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水
B．向酚酞試液中通入過(guò)量Cl2
C．向紫色石蕊試液中通入過(guò)量SO2
D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）寫出裝置①中的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變成紅色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氣體．
（3）裝置③中的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性．
（4）裝置④中的現(xiàn)象：溴水的顏色褪去，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）裝置⑤中的現(xiàn)象：品紅溶液褪色，該現(xiàn)象證明SO2有漂白性．
（6）裝置⑥中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止SO2污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO 反應(yīng)生成 CO2和NO的過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）；△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）；△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是c（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K為2．當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）氨氣溶于水所得的溶液稱為氨水．若某氨水的pH=12，則水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，水的電離常數(shù)無(wú)影響（填“變大”、“變小”或“無(wú)影響”）；在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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